《高一化学必修第二册核心考点培优练（人教版2019）》课时5.2 氮及其化合物（解析版）

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课时 5.2 氮及其化合物
一、选择题
1．（2021·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）属于人工固氮的是( )
A．用 N2和H2合成氨 B．闪电将空气中 N2转化为 NO
C．用 NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤固氮
【答案】A
【解析】
A．工业合成氨是 N2与H2在一定条件下反应生成 NH3，属于人工固氮，故 A正确；
B．闪电时 N2转化为 NO，属于自然固氮，故 B错误；
C．用 NH3和CO2合成尿素，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故 C错误；
D．豆科作物根瘤菌将 N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故 D错误；
故答案为 A。
2．（2020·云南昆明市·高一期中）下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．新制氯水久置后浅黄绿色消失
B．将 NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色
C．往 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色
D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色
【答案】B
【解析】
A． 氯水中的次氯酸易分解生成 HCl 和氧气，分解时 Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故A不选；
B． 氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，加酚酞变红色，加热一水合氨分解生成氨气，溶液褪色，
反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故 B选；
C． 氯化亚铁和 NaOH 反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的
氢氧化铁，所以涉及氧化还原反应，故 C不选；
D． 二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，反应中 N元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故 D不选；
故选 B。
3．（2021·湖南长沙市·长沙一中高一期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是( )
A．Cl2(HCl)，通过饱和食盐水 B．SO2(CO2)，通过酸性高锰酸钾溶液
C．NO(NO2)，通入水中 D．NaOH 溶液[Ca(OH)2]，加入适量 Na2CO3溶液，过滤
【答案】B
【解析】
A．Cl2难溶于饱和食盐水、HCl 极易溶于水，Cl2中HCl)可通过饱和食盐水除去，A正确；
B． SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，通过酸性高锰酸钾溶液时 SO2被吸收，B不正确；
C．二氧化氮与水反应生成 NO 和硝酸，故 NO 中的 NO2通入水中即可提纯，C正确；
D． 氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则 NaOH 溶液中 Ca(OH)2可通过加入适量
Na2CO3溶液、过滤来提纯，D正确；
答案选 B
4．（2020·苏州市相城区陆慕高级中学高一期中）将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，
收集到 NO、NO2混合气体 2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是( )
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
【答案】D
【解析】
根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可
知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒 n(HNO3)=
n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故选 D。
5．（2020·沈阳市第二十八中学高一期末）分别由短周期元素 m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、
丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为 10 电子分子且M的水溶液
呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是
A．原子半径的大小：m＞q＞n＞p B．元素非金属性：q＞p＞n
C．n和p两元素形成的化合物可能组成离子化合物 D．M和甲反应的另一个产物可能显碱性
【答案】C
【解析】
由上述分析可知，m、n、p、q分别为 Cl、N、H、F。
A．原子核外电子层数越多，半径越大，原子核外电子层数相同，则原子序数越大，半径越小，因此半径
的大小关系为 N＞F＞H，即 n＞q＞p，故 A说法错误；
B．同周期元素从左至右非金属性逐渐增大，同主族元素从上至下非金属性逐渐减小，因此非金属性大小
关系为 F＞Cl＞N＞H，即 q＞m＞n＞p，故 B说法错误；
C． 与 H-、N3-等可形成离子化合物，故 C说法正确；
D．NH3与Cl2反应根据参加反应的物质的量不同，产物不同，生成物中一定有 N2，另一种产物可能为 HCl
或NH4Cl，其水溶液均呈酸性，不可能呈碱性，故 D说法错误；
故答案为 C。
6．（2021·景东彝族自治县第一中学高一期末）将0.51mol 铜与 250mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解
产生的 NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入
300mL5mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )
A．反应中转移电子 1.0mol B．产生 NO2气体 0.26mol
C．原 HNO3浓度为8.0mol/L D．原 HNO3浓度为6.0mol/L
【答案】C
【解析】
A．该反应中只有Cu 失去电子，所以 0.51molCu 失去的电子即转移的电子，为 1.02mol，故 A错误；
B．NO 和NO2的物质的量分别为 x mol、ymol，则有 x+y＝=0.5mol，根据电子守恒可知 3x+y
＝1.02mol，联立解得x=0.26 y=0.24，即 NO2气体 0.24mol，故 B错误；
C．向反应后溶液中加入 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为 NaNO3，
由钠离子守恒 n(NaNO3)=n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5 mol，根据氮原子守恒可知
n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.5 mol+0.5mol=2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=8mol/L，故
C正确；
D．根据 C选项分析可知原 HNO3浓度为8.0mol/L，故 D错误；
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