《高一化学必修2同步备课系列（人教版）》4.1.1 金属矿物的开发利用（备作业）（解析版）

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第四章　化学与自然资源的开发利用
第一节　开发利用金属矿物和海水资源
4.1.1 金属矿物的开发利用
一、单选题
1．下列实例中，不涉及氧化还原反应的是( )
A．铁的冶炼 B．食物腐败
C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧
【答案】C
【详解】
A．铁的冶炼，铁由化合态变为游离态，是氧化还原反应，故 A不选；
B．食物腐败，食品被氧化变质，涉及氧化还原反应，故 B不选；
C．碳酸氢钠作发酵粉，反应中元素的化合价不变，故 C选；
D．天然气燃烧，天然气被氧化，涉及氧化还原反应，故 D不选；
故选 C。
2．下列有关工业上物质制备的说法不正确的是( )
A．电解食盐水制备金属钠 B．一氧化碳在高温下还原氧化铁制备铁
C．电解熔融的 MgCl2制备金属镁 D．焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗
硅
【答案】A
【详解】
A．电解熔融氯化钠制备金属钠，故 A错误；
B．利用一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳还原氧化铁制备铁，故 B正确；
C．镁的活泼性强的金属，因此电解熔融的 MgCl2制备金属镁，故 C正确；
D．粗硅是焦炭和二氧化硅高温下反应得到，两者反应生成硅和一氧化碳，故 D正确。
综上所述，答案为 A。
3．下列说法不正确的是
A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火
B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C 2Fe+3CO
C．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业
D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物
【答案】B
【详解】
A. 由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，A正确；
B. 高炉炼铁的原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，B错误；
C. 晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业，C正确；
D. 二氧化硫具有漂白性，与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，可用于漂白纸
浆及草帽等编织物，D正确；
故选 B。
4．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理
错误的是( )
A．用电解法制取金属钠：
B．用 Na、Mg 等活泼金属为还原剂冶炼 Ti：(熔融)
C．用 Al 作还原剂(铝热剂)冶炼金属 V：
D．用 H2作还原剂炼金属 Ag：
【答案】D
【详解】
A．电解熔融氯化钠制取金属钠，反应方程式是 ，
故A正确；
B．Na、Mg 的活泼性大于 Ti，用 Na、Mg 等活泼金属为还原剂冶炼 Ti，反应方程式是
(熔融)，故 B正确；
C．铝的还原性大于钒，用 Al 作还原剂(铝热剂)冶炼金属 V，反应方程式是
D．银是不活泼的金属，一般采用加热 Ag2O的方法冶炼 Ag，故 D错误；
选D。
5．下列说法正确的是( )
A．工业上以氯化钠为原料生产纯碱
B．从海水中获取物质都必须经过化学变化
C．工业上电解氯化镁溶液可以制得镁单质和氯气
D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
【答案】A
【详解】
A．工业制纯碱是利用氨化饱和的 NaCl 溶液中通 CO2气体，得到 NaHCO3，再将
NaHCO3加热分解即可制得纯碱，故 A正确；
B．从海水中获取 NaCl 是蒸发结晶，属物理变化，故 B错误；
C．电解氯化镁溶液生成 Mg(OH)2、H2和Cl2，应该电解熔融 MgCl2可制 Mg 和氯气，
故C错误；
D．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，故 D错误；
故答案为 A。
6．下列关于合金的说法中，正确的是( )
A．在我国使用最早的合金是钢
B．生铁的含碳量为 0.03～0.2%
C．储氢合金是一类能够大量吸收 H2，并与 H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材
料
D．稀土金属不能用于生产合金
【答案】C
【详解】
A．我国是最早冶炼金属铜的国家，所以我国最早使用的合金是铜合金， A 错误；
B．生铁的含碳量为 2~4.3%，B错误；
C．储氢合金可以吸收大量的 H2，H2与金属发生化学反应生成金属氢化物，储氢合金
要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢速率
快，C正确；
D．稀土金属可以用于生产合金，如钇-镁合金、钇-铝合金，均在自己的领域例发挥重
要的作用，D错误；
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