高考人教化学一轮选择题稳中培优练习（4）含答案

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2020 届高考人教化学一轮选择题稳中培优练习（4）含答案

1、下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O2????2SO3

ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)=== CO2(g)

ΔH＝393.5 kJ·mol－1

答案　B

解析　A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中 ΔH的单位不正确；D项中为放热

反应，ΔH符号应为“－”。

2、配制 250 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液时,下列实验操作对配制的溶液浓度无影响的是(

C　)

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C.称量前小烧杯内有水

D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线

解析:B 项,定容时仰视容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH 的物质的量浓度偏小;C 项,称

量前小烧杯内有水对所配溶液浓度无影响;A、D 两项易判断溶液浓度会偏小。

3、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)

+8H2SO4

3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O 这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是(

D　)

A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.1 mol 还原剂反应时,转移的电子数为 2NA

C.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒

解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀 H2SO4中的 S 元素为+6 价,是 S 的最

高价,但是稀 H2SO4没有强氧化性,故 A 错误;

CH3CH2OH 转化为 CH3COOH,C 元素的化合价从-2 升高到 0,1 分子 CH3CH2OH 转移 4个电子,则

1 mol 还原剂反应时,转移的电子数为 4NA,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在

反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的

浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。

4、下列说法正确的是(　D　)

A.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、S

B.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料

C.Fe2O3FeCl3(aq) 无水 FeCl3能一步实现

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用

5、已知 BrCl 能发生下列反应:nBrCl+2M MCln+MBrn(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O

HCl+HBrO,以下推论不正确的是(　D　)

A.BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrCl 和 M反应时,BrCl 只作氧化剂

C.BrCl 和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaBrO 两种盐

D.将 BrCl 跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色

解析:依据题目所给两个反应,可以推出“BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属

单质反应得到盐、与 H2O反应得到HCl 和HBrO。但反应方程式相似的背后,卤素互化物 BrCl

又与卤素单质有区别——BrCl 中Br 呈+1 价、Cl 呈-1 价,所以当 BrCl 与金属 M反应时, BrCl 只

作氧化剂。BrCl 跟硫酸亚铁溶液反应时,会将二价铁离子氧化为三价铁离子,故溶液会变为棕

黄色,D 不正确。

6、在如图所示的微粒中,结合电子能力最强的是(　D　)

解析:A 选项中元素为 Cl,B 选项中是 Na+,已经是相对稳定结构,C 选项中为 O元素,D 选项中为

F元素,F 原子最容易得到1个电子达到8电子稳定结构。

7、已知 LiAl/FeS 电池是一种新型的车载电池,对该电池充电时,阳极的电极反应式为

Li2S+Fe-2e-2Li++FeS。下列有关该电池的说法正确的是(　C　)

A.化合物 LiAl 具有强还原性,作负极材料

B.为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的水溶液

C.放电时,该电池的总反应式为 2Li+FeS Li2S+Fe

D.放电时,当电路中产生 0.1 mol 电子的电量时,有 0.1 mol Li+向LiAl 移动

解析:Li 和Al 都属于金属,所以 LiAl 应该属于合金而不是化合物,故A错误;Li 是ⅠA族活泼金

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