高考人教化学一轮选择题提升练习题（1）含答案

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2020 届高考人教化学一轮选择题提升练习题（1）含答案

1、下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　)

A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．等质量 Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸

体积少

C．向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2

溶液出现白色沉淀

D．等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀 H2SO4反应，NaHCO3产生的

CO2多

答案　B

解析　A项，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；HCO＋

OH－===H2O＋CO，而 CO 与NaOH 不反应，错误；B项，如上述与酸的反应，

设所用盐的质量为 m g，Na2CO3消耗 HCl×2 mol，NaHCO3消耗盐酸 mol，×2

mol> mol，即 Na2CO3消耗的盐酸比 NaHCO3多，盐酸浓度相同时，Na2CO3消耗

的盐酸体积更大，正确；C项，NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2时，2NaHCO3

＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2时，

Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH ，两个反应都能够生成白色沉淀

BaCO3，错误；D项，如 A项分析中与酸的反应，设所用盐的物质的量均为 1

mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的 CO2均为 1 mol，即产生的 CO2物质的量

相同，错误。

2、已知断裂 1 mol H2(g)中的 H—H 键需要吸收 436.4 kJ 的能量，断裂 1 mol O2(g)

中的共价键需要吸收 498 kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1 mol H—O 键能放出

462.8 kJ 的能量。下列说法正确的是(　　)

A．断裂 1 mol H2O中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

答案　B

解析　未说明 1 mol H2O的状态，不能计算能量变化， A错误； 2H2(g) ＋

O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝436.4 kJ·mol－1×2＋498 kJ·mol－1－4×462.8 kJ·mol－1＝－

480.4 kJ·mol－1，B正确；未标明气态水转化为液态水时放出的热量不能计算焓

变，C错误；根据 B中分析可知 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－

1，D错误。

3、在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入 1 mol N2和3 mol H2，发生如下反

应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)

A.N2、H2、NH3三者共存

B.容器内气体的密度不再发生变化

C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

D.单位时间消耗 0.1 mol N2的同时生成 0.2 mol NH3

答案　B

解析　可逆反应，没达到平衡状态时也是三者共存，A错误；根据 ρ＝，气体

质量是恒量、容器体积是变量，所以密度为变量，密度不再发生变化，一定达到

平衡，B正确；浓度相等但不是浓度不变，C错误；单位时间消耗 0.1 mol N2的

同时生成 0.2 mol NH3，都是描述正反应速率，不一定达到平衡，D错误。

4、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论 a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

答案　D

解析　A项，a、b不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，

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