高考人教化学一轮选择题过关练习优题（四）及答案

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2020 届高考人教化学一轮选择题过关练习优题（四）及答案

一、选择题

1、在t ℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ

g·mL－1，质量分数为 w，其中含有 NH 的物质的量是 b mol，下列叙述正确

的是(　　)

A．溶质的质量分数 w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度 c＝ mol·L－1

C．溶液中 c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w

解析　氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 ρ g·mL－1，体积为 V mL，所以

溶液质量为 ρV g ，溶质氨气的质量为 a g ，溶质的质量分数 ×100% ＝

×100%，故 A不正确；a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为 V mL，所以

溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1，故 B不正确；V mL 溶液中 c(OH－)＝c(H

＋)＋c(NH)＝c(H＋)＋ mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为 a

g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶

液的质量大于 2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于 0.5w，故 D不正确。

答案　C

2、纯净物 X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫

解析　A项，若 X是Cu，Y是Cl2，Cu 在Cl2中燃烧生成 CuCl2，电解 CuCl2

溶液生成 Cu 和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若 X是Cl2，Y是

H2，H2在Cl2燃烧生成 HCl，HCl 溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成 H2和

Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若 Z是氯化钠，则 X、Y分别是

Na 和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是 H2、Cl2、NaOH，不符合图

中转化关系，错误；D项，若 Z是SO3，而 X、Y 可能是 O2和SO2中的一种，

SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生 H2和O2，不符合

图中转化关系，错误。

答案　A

3、下列叙述中不正确的是(　　)

A．钠在反应 TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl 中作还原剂

B．NaOH 应密封保存，以防分解变质

C．盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D．当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出

解析　选项 B，NaOH 密封保存，目的是防止空气中的 CO2与之反应而变质。

答案　B

4、某稀溶液中含有 4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分

反应(已知 NO 被还原为 NO)。下列说法正确的是(　　)

A．反应后生成 NO 的体积为 28 L

B．所得溶液中 c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中 c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶质只有 FeSO4

解析　A项，未指明标准状况，无法计算 NO 的体积；C项，未指明溶液的

体积，无法计算浓度；D项，K＋不会参与反应，因而溶质必定有 K2SO4；B

项，首先考虑酸性条件 Fe 被氧化为 Fe3＋，进行过程计算，H＋不足，按 H＋

完全反应计算消耗 Fe 和NO 的物质的量：

Fe　＋　 NO　＋4H＋===Fe3＋＋ NO↑＋2H2O

1．25 mol 1.25 mol　 5 mol　　1.25 mol

剩余的Fe 再被 Fe3＋氧化

Fe　　＋　　2Fe3＋===3Fe2＋

0．25 mol　　0.5 mol　0.75 mol

则剩余 n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol

则反应后溶液中 n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故 B正确。

答案　B

5、下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A．共价化合物中各原子最外层都一定满足 8电子结构

B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为 1∶2

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极

性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

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