高考人教化学稳中提中选择习题（二）及答案

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2020 届高考人教化学稳中提中选择习题（二）及答案

**1、下列评价及离子方程式书写正确的是(　B　)

选项离子组评价

AH＋、Fe2＋、NO、Cl－

不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化

还原反应：4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋

2NO↑＋3H2O

BNa＋、CO、Cl－、Al3＋

不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促

水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓

＋3CO2↑

CFe3＋、K＋、SCN－、Br

－

不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀

生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

DHCO、OH－、Na

＋、Ca2＋

不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反

应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O

解析：A项，离子方程式氧原子不守恒；C项，Fe(SCN)3不属于沉淀；D项，

离子方程式违背原子守恒，书写错误，不能共存的正确原因是 HCO＋OH－＋

Ca2＋===H2O＋CaCO3↓

2、生产、生活中常涉及化学知识,下列说法正确的是(　C　)

A.“海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的

B.明矾可用于自来水的净化和消毒

C.在香蕉箱中放入浸有 KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期

D.由于碘单质受热易升华,所以炒菜时加碘盐最后放

解析:“海市蜃楼”是一种因为光的折射和全反射而形成的自然现象,与胶体无

关,A 错误;明矾能净水,但不能给水消毒,B 错误;KMnO4可将成熟水果释放出的催

熟剂——乙烯氧化,从而延长水果的保鲜期,C 正确;碘盐中添加的是碘酸钾,不

是碘单质,D 错误。

3、把一块镁铝合金投入 20 mL 1 mol/L 的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液

中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积(mL)变

化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　B　)

A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不能溶解在任何酸、碱或盐中

B.c 值越大,合金中 Al 的含量越高

C.b 值越大,合金中 Mg 的含量越高

D.假设 c=25,整个实验过程中,只发生了 4 个离子反应

解析:镁铝合金表面因形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但

MgO、Al2O3、Mg、Al 都可与 H2SO4等反应,Al、Al2O3也能溶解在 NaOH 溶液中,A

项错误;根据图示,c 值越大,溶解 Al(OH)3消耗的NaOH 越多,说明合金中 Al 的含量

越高,B 项正确;b 点对应的沉淀为 Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,溶液中溶质只有氯

化钠,故b为固定值20,因而无法根据b值判断合金中 Mg 的含量,C 项错误;根据图

示,当c=25 时,整个反应过程中包含Mg、Al 分别与盐酸的反应,H+与OH-的反

应,Mg2+、Al3+分别与OH-的反应,Al(OH)3与OH-的反应,有6个离子反应,D 项错误。

4、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用

曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法正确的是(　D　)

A.步骤①的化学方程式为 SiO2+CSi+CO2↑

B.步骤①②③中生成或消耗1 mol Si,转移 2 mol 电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点 33.0 ℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 ℃),可通过蒸馏提纯

SiHCl3

解析:A 项,高温下SiO2与 C 反应生成 Si 和 CO,即步骤①的化学方程式为 SiO2+2C

Si+2CO↑,错误;B 项,步骤①中生成 1 mol Si,转移 4 mol 电子,步骤②中生

成 1 mol SiHCl3,消耗1 mol Si,转移 2 mol 电子,步骤③中生成 1 mol Si,转移

2 mol 电子,错误;C 项,硅能与氢氟酸反应生成 SiF4和氢气,错误;D 项,SiHCl3和

SiCl4的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离,正确。

5、下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　D　)

A.自然界中不存在游离态的硫

B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性

D.浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2等气体

解析:自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,A 错误;排放二氧化硫

会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B 错误;二氧化硫能使滴有酚

酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C 错误;

浓硫酸具有吸水性,可干燥 SO2、CO、Cl2等气体,D 正确。

6、(2019·江淮十校高三联考)

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号 X Y Z MR Q

原子半径

(×10-10m) 1.86 0.99 1.431.60 0.75 0.74

主要

化合价

最高正价 +1+7 +3 +2+5-

最低负价- -1- - -3 -2

下列说法错误的是(　A　)

A.Q2-比 R3-更容易失去电子

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键

D.元素形成的气态氢化物稳定性:Q>Y

解析:一般地,主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7,所以 Y是氯而

不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价,所以 Q是氧。R最高

正价是+5,而且 R 的原子半径小于氯,所以 R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价

分别是+1、+2、+3,原子半径:X>M>Z>氯,所以 X、M、Z 分别是钠、镁、铝。非金

属性:Q>R,所以还原性:Q2-<R3-,故A 错误;X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别

是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸,它们之间可两两相互反应,故B 正确;元素 X 和Q

形成的化合物如过氧化钠,既含离子键,也含共价键,故C 正确;非金属性:Q>Y,所

以元素形成的气态氢化物的稳定性:Q>Y,故D 正确。

7、根据如图回答,下列说法不正确的是(　D　)

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