高考（人教版）化学一轮稳中培优选择题优练习含参考答案

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2020 届高考（人教版）化学一轮稳中培优选择题优练习含参考答案

1、合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是(　A　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广

A.①②③⑤ B.②③④

C.①②④ D.①②④⑤

解析:合金的硬度比其成分金属大,① 正确;合金的熔点比成分金属低,② 正确;

合金的性能与其原料配比及生成条件有关,③ 正确;合金的导电能力比纯金属差,

④ 错误;合金由于性能好而应用更广泛,⑤ 正确。

2、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有

一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气

的是(　A　)

解析:设氢气与氦气都为 m g,则两者的物质的量之比为 ∶ =

2∶1,则体积之比为 2∶1;白球代表氢原子,黑球代表氦原子,符合物质的量之比

为 2∶1,体积之比为 2∶1,故 A 正确。

3、常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(　A　)

A.N 、CH3COO-、Ca2+、Cl-

B.Fe3+、Ag+、S 、N

C.Cu2+、H+、S2-、N

D.I-、Fe3+、K+、Cl-

解析:A 项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B 项,Ag+与 S 结合可生成

沉淀,不能大量共存,错误;C 项,Cu2+与 S2-结合可生成沉淀,

H+、N 与 S2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D 项,Fe3+氧化 I-不能大

量共存,错误。

4、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是(　D　)

A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③ 的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

解析:根据①中的红棕色气体,说明浓硝酸在高温下能发生分解反应生成 NO2,所以

不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应,A 正确;浓硝酸在高温下发生分解反应生

成NO2,根据氧化还原反应规律,硝酸分解除生成 NO2,还生成氧气,B 正确;实验③

生成红棕色气体,说明浓硝酸具有挥发性,浓硝酸与碳反应生成的红棕色气体为还

原产物,C 正确;③ 的气体产物中检测出 CO2,可能是红热木炭与空气中的氧气发生

了反应,不一定与硝酸发生了反应,D 错误。

5、(2019·湖北武汉部分学校调研)

已知化学反应 S(l)+O2(g) SO2(g),通常情况下,燃烧 1 mol S 液体生成 SO2气

体放出 293.23 kJ 的热量。分析下列说法中正确的是(　C　)

A.1 mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJ

B.1 mol 气体 S 单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJ

C.1 mol SO2(g)的键能总和大于 1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D.1 mol SO2(g)的键能总和小于 1 mol S(l)和1 mol O2(g) 的键能之和

解析:因物质由液态转变成固态要放出热量,所以 1 mol 固体 S 单质燃烧放出的

热量小于 293.23 kJ,故 A 错误;因物质由液态转变成气态要吸收热量,所以 1

mol 气体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJ,故 B 错误;因放热反应中旧键断

裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量,1 mol SO2(g)的键能总和大于 1 mol

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