《高一必修1同步备课系列（人教版）》2.2.2 离子反应及其发生的条件（备作业）（解析版）

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第2章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
2.2 .2 离子反应及其发生的条件
一、选择题
1.能用 H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（　　）
A． 氢氧化镁和稀盐酸反应 B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C． 澄清石灰水和稀硝酸反应 D． 二氧化碳通入澄清石灰水中
1.【答案】C
【解析】氢氧化镁是难溶于水的碱，在离子方程式中以化学式的形式表示，它和盐酸反应不能用 H++OH﹣
===H2O来表示，A错误；Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，不能用 H++OH﹣===H2O来表
示，B错误；氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应生成可溶于水的盐，能用 H++OH﹣===H2O来表示，C正
确；二氧化碳在离子方程式中以化学式的形式表示，通入澄清石灰水中不能用 H++OH﹣=H2O来表示，D错误。
2.离子方程式：BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（　　）
①HCl　② H2SO4　③ HNO3　④ NaHSO4CH⑤3COOH
A． ①③ B． ①④⑤ C． ②④⑤ D． ①⑤
2.【答案】C
【解析】因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则 BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是
②④⑤，故选 C。
3.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（　　）
A． Ba（OH）2与NaHSO4 B． Ba（OH）2与H2SO4
C． 石灰水和二氧化碳 D． Ca（HCO3）2与NaOH
3.【答案】B
【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化
钡：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；
Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示， B
正确；
二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子
方程式表示，C错误；
氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不
同不能用同一个反应表示，D错误。
4.下列离子方程式正确的是(　　)
A． 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： +Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O
B． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++ +Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2O
C． 向氢氧化钠溶液中通入足量 CO2+2OH﹣+CO2+H2O
D． 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++ +Ba2++2OH﹣BaSO4↓+2H2O
4.【答案】D
【解析】澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，
离子方程式为 +Ca2++2OH﹣=== +CaCO3↓+2H2O，A错误；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，
反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 2H++ +Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，B错误；向氢氧化钠溶液中通
入足量 CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为 OH﹣+CO2，C错误；向氢氧化钡溶液中加
入过量硫酸，反应的离子方程式为 2H++ +Ba2++2OH﹣BaSO4↓+2H2O，D正确。
5.下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A． 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2===
B． 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+===AgCl↓+H+
C． 向Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：+CO2+H2O===H2SiO3↓+
D． 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
5.【答案】C
【解析】烧碱足量，与 CO2反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH﹣+CO2===H2O+ ，A错误；HCl 为强电解
质，应写成离子符合的形式，离子方程式：Cl﹣+Ag+===AgCl↓，B错误；铜与稀硫酸不反应，D错误。
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A． 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu
B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C． 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++ ===BaSO4↓
D． 碳酸钙与盐酸反应： +2H+===H2O+CO2↑
6.【答案】A
【解析】铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫
酸钡沉淀和水，离子方程式为 Ba2++ +2OH﹣+2H+===BaSO4↓+2H2O，C错误；难溶物写化学式，离子方程式
为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+，D错误。
7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓　　　　CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．+2H+===CO2↑+H2O　　　　　BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C． Ca2++ ===CaCO3↓　　　　 　 Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3
D． H++OH﹣===H2O　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O
7.【答案】C
【解析】CuCO3+2NaOH===Cu （OH ）2↓+Na2CO3中碳酸铜不能拆写，不能用离子方程式 Cu2++2OH﹣
===Cu（OH）2↓　表示，A错误；
BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O中碳酸钡应保留化学式，不能拆，不能用离子方程式 +2H+===CO2↑+H2O
表示，B错误；
Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为
Ca2++ ===CaCO3↓，C正确；
Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉
淀，不能用离子方程式 H++OH﹣===H2O表示，D错误。
8.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)
A． 含有大量 NO 的溶液：H＋、Fe2＋、 、Cl－
B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、 、
C． 含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、 、SCN－
D． 含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、 、 、Cl－
8.【答案】D
【解析】A项中，由于 H＋、 、Fe2＋能发生反应而不共存；B项中，Ca2＋与 、 反应生成沉淀而
不能大量共存；C项中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离子间均不反应，能大量共
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