《高三一轮化学三维设计》第七章 化学反应速率与化学平衡

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考纲要求 教学建议
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要
作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)
的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论
解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生
活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本章知识是教学重点，更是高考难点、
学生的薄弱点。
在教学中要做到学考对接、知能对接。
本章设计 6课时，从“学什么”“考什么”
到“用什么考”、“用什么解”逐级化解这
一难点。图解如下：
第1课时　掌握 2大基本知识——反应速率及影响因素
知识点一　化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始时 A的浓度为 a mol·L－1，B的浓度为
b mol·L－1，反应进行至 t1s时，A消耗了 x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t1/(mol·L－1) a－x b－
则：v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，
v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或
生成物来表 示 ， 当单位相同时 ，化 学反 应速率的数值 之 比 等于 化学计量数 之比，即
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m ∶ n ∶ p ∶ q 。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L
－1·s－1，则 v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
4．化学反应速率的大小比较
(1)归一法
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进
行速率的大小比较。
(2)比值法
将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后
对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋
qD(g)，若＞，则反应速率 A＞B。
[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)
(2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1(×)
(3)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示
的意义相同(√)
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应
速率越快(×)
(6)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1～t2
时间内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝(√)
2．对于可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
解析：选D　采用归一法求解，通过化学方程式的化学计量数将不同物质表示的反应
速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项
中对应的 v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D项中对应的 v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
3．NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，
现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O占
混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1
B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1
C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
解析：选C　设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始/mol　　　4　　　　3　　 　0　　　0　　 7
变化/mol 4x 3x 2x 6x
4－4x　　 3－3x　　2x　　 6x　 7＋x
据题意，则有：＝0.4，解得：x＝0.5
则4 min 内H2O的变化浓度为 Δc(H2O)＝＝1.5 mol·L－1，v(H2O)＝＝0.375 mol·L－
1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反
应速率分别为 v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.187
5 mol·L－1·min－1。
知识点二　影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为
Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)
[提醒]　①改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
②浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高
温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。
(3)反应体系条件改变对反应速率的影响
①恒温时：体积缩小――→压强增大――→浓度增大――→反应速率增大。
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物――→总压强增大――→浓度增大――→反应速率增大。
b．充入“惰性气体”――→总压强增大，但各气体分压不变―→各物质的浓度不变―
→反应速率不变。
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