广西省南宁市第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试（理） 化学 答案解析

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广西南宁二中 2016-2017 学年高一下学期期末考试
化学（理）试题
1. 海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 海水的淡化必须经过化学变化才能实现
B. 蒸发海水制粗盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到 NaCl，电解熔融的 NaCl 可制备金属 Na
D. 利用海水，铝、空气的航标灯的工作原理是将电能转化为化学能
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．海水的淡化可以通过蒸馏等物理变化实现，故 A错误；
B．海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶剂蒸发溶质析出，则蒸发海水制粗
盐的过程中没有新物质产生，只发生了物理变化，故 B错误；
C．从海水中可以得到 NaCl，由于金属 Na 很活泼，只能用电解熔融 NaCl 的方法来制备金
属钠，故 C正确；
D．利用海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能，航标灯的工作原理是将化学能转
化为电能，故 D错误；
答案为 C。
2. 反应 A+B→C(放热)分两步进行：① A+B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图中能正确
表示总反应过程中能量进变化的是
A. B. C.
D.
【2题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，当
反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能
量时，反应吸热。
【 详 解 】 A+B→C 为 放 热 反 应 ， 则 A+B 的 总 能 量 大 于 C的 能 量 ， A、B项 错 误 ；
A+B→X(吸热)，则 X的能量大于 A+B 的总能量，X→C(放热)，则 X的能量大于 C的能量，
C项错误，D项正确；
答案选 D。
3. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流
从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的
质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D.
③①②④
【3题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极
的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①② 相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③ 相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④ 相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④ 相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选 B。
4. 某有机化合物的结构简式如下：
。
此有机化合物属于
① 烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香族化合
物
A. ①②③④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】该有机物含有氧元素，不可能为烃，排除①③，进而可排除 AD。该有机物为小
分子化合物，⑤不正确，排除 C。分子中含有碳碳双键、苯环、酯基、羟基好羧基，因此
该有机物属于②多官能团有机化合物、④烃的衍生物、⑥芳香族化合物，故答案为 B。
5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.750.74
主要化合价
最高正价 + 1 +7+3 +2+5 —
最低负价 —— -1 — — -3-2
下列说法正确的是
A. 元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C. Q2-比 R3-更容易失去电子
D. M(OH)2的碱性比 XOH 的碱性强
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随
着原子序数增大而增大，所以右上角元素原子半径最小，左下角元素原子半径最大，元素
最高正价等于其族序数，同一非金属元素最高正价与其最低负价的绝对值之和为8，X原
子半径最大且最高正价为+1，则 X为Na 元素；Y元素最高正价是+7、最低负价是-1 价，
则Y为Cl 元素；Z元素最高正价为+3，为第IIIA 族元素，且原子半径大于 Cl 元素，所以
Z是Al 元素；M元素最高正价为+2，为第IIA 族元素，且原子半径大于 Z，所以M是Mg
元素；R元素最高正价为+5、最低负价为-3，所以R为第VA 族元素，且原子半径小于 Cl
元素，为 N元素；Q元素最低负价为-2 且没有最高正价，为 O元素；A．元素 X和Q形成
的化合物有 Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故 A错误；B．X、Z、R的最高价氧
化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化铝具有两性，所以它们之间可两
两相互反应，故 B正确；
C．非金属性越弱的元素，其阴离子还原性越强，非金属性 O＞N元素，则 Q2-比R3-稳定，
故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强， M金属性小于
X，所以M（OH）2的碱性比XOH 的碱性弱，故 D错误；故选 B。
6. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4Cl 作电解质，电极反应
为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池
的叙述中，正确的是（ ）
A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
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