广西南宁市2022届高三下学期二模考试化学试题 含答案

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南宁市 2022 届高中毕业班第二次适应性测试
理 科 综 合 化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Se79 Zr91
一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
7．劳动让生活更美好。下列有关劳动项目涉及的化学知识错误的是
选
项
劳动项目 化学知识
A做鱼加少许食醋和料酒会更香 醋和料酒生成的酯有香味
B用柠檬酸除水壶中的水垢 柠檬酸能溶解水垢的主要成分
C苏打用于清洁厨房油污 苏打溶液显碱性
D用富含淀粉的谷物酿酒 淀粉水解生成乙醇
8．化合物 M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．M易溶于水
B．M与乙酸乙酯互为同系物
C．M能发生加成反应和取代反应
D．M苯环上的一氯代物有 2种
9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12 的NaOH 溶液中由水电离出的 OH- 数目为 10-12NA
B．5.6gFe 分别与足量的 Cl2和S反应，转移电子数目均为 0.3NA
C．标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl3）中含有分子数目为 0.5NA
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为 6NA
10．R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中 X、Y、Z
在元素周期表的位置如表所示，其中 X与Z的最外层电子数之和比 Y的核电荷数少 2。下列
说法正确的是
A．简单离子的还原性：W>Z
B．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．工业上用电解熔融的 YW3制备 Y单质
D．Z的氧化物的水化物是强酸
11．为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
12．KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备 KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．a为正极，B极上发生氧化反应
B．电子流向：A→a→b→B
C．X气体是 H2，每转移 2mole-，可产生 22.4LX 气体-
D．A极的电极反应式为： 3 2
13．常温下，分别向 20.00mL 浓度均为 0.1000mol·L-1 的HX 和HY 溶液滴入 0.1000mol·L-1NaOH
标准溶液，滴定曲线如图所示（已知：酸性 HX＞HY，1g5=0.7）。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ对应的酸为 HY，HX 是强酸
B．在 B1 和B2 点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)
C．pH=7 时，两溶液中由水电离出的 c(H+)大小关系为：c(H+)I＞c(H+)II
D．C1点纵坐标数值为 8.7
26．（15 分）[CH3CH(OH)COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸
与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答
下列问题：
I．制备 FeCO3：
兴趣小组利用FeSO4（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和 NH4HCO3 在如图装置制备 FeCO3：
（1）植物油的作用是______________。
（2）实验过程中，将生成的 FeSO4溶液和 NH4HCO3 溶液混合的操作是______________。
（3）该实验制备 FeCO3的离子方程式为___________。
（4）经过滤、洗涤得到FeCO3。久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，
其原因是______________(用化学方程式解释）。
II．制备乳酸亚铁：
（5）兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反
应溶液的 pH、温度对乳酸亚铁产率 的影响如图所示，则反应时适宜的加方式为
______________；溶液 pH 控制在 5～6之间乳酸亚铁产率较高 的主要原因是______________。
III．测定乳酸亚铁的纯度：
（6）兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量
来计算乳酸亚铁固体样品纯度（反应中 Ce 元素被还原为 Ce3+）。
称取3.0g 样品配制成 100.00mL 溶液，取该溶液 25.00mL，将0.1000 mol/L
(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入______________中（填A或B），反复滴定 2～3
次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液 30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为__
____________。
27.（14 分）抗氧化的明星营养元素硒（Se）是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极
泥（主要含 Au、Ag、Cu、Se、CuSe、Ag2Se 等）中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如下：
已知：
① 硒（Se）的熔点 217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。
② 硒（Se）可做半导体材料，500℃下可与氧气反应。
回答下列问题：
（1）“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在 350～500℃下焙烧，为了加快该过
程反应速率，该过程中可采取的措施有____________、___________（回答两点即可）。
（2）烟气的主要成分为 SO2、SeO2，是焙烧中CuSe 与浓 H2SO4反应而产生，该反应的化学
方程式为______________；吸收与还原过程中SeO2极易溶解于水生成亚硒酸（H2SeO3），
亚硒酸被烟气中的 SO2还原为单质硒，若该过程中有 13.44LSO2（标准状况下）参加
反应，则还原得到单质 Se 的质量为___________g。
（3）粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒，其原因是_________。
（4）上述流程中萃取与反萃取原理为 ，反萃取剂最好选用_________
（填化学式）溶液；操作 II 为______________、______________过滤、 洗涤、干燥。
（5）已知常温下的 Ag2SO4、AgC1 饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中 L1表示
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