云南普洱景东彝族自治县第一中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试卷 【精准解析】

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高二月考化学试卷
一、单选题(共20 题；共 40 分)
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A. 标准状况下，1 L 庚烷所含有的分子数为 NA/22.4
B. 1 mol 甲基（—CH3）所含电子数为 9NA
C. 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体 22.4 L，所含的电子数约为 16NA
D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的 C原子数为 2NA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol 的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标准
状况下)，而庚烷为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故 A 错误；
B．1mol 甲基(-CH3)所含有 9mol 的电子，即所含电子数为 9NA，所含电子数为 9NA，故 B 正确；
C．B2H6和 C2H4中每个分子都含有 16 个电子，则 1mol 含有 16mol 的电子，故 C 正确；
D．C2H2和苯蒸气的实验式都是 CH，则 26gCH 的物质的量为 2mol，C 原子为 2mol，C 原子数为
2NA，故 D 正确；
故选 A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件。阿
伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否
为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或
易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如 Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成等。
2. 对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，
下列表述不正确的是
A. 增大压强，化学平衡不一定发生移动
B. 通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C. 增加 X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
【答案】C
【解析】
【详解】A、当 m=p 时，增大压强，化学平衡不发生移动，正确；
B、当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动，正确；
C． Y 是固体，增加 Y的物质的量，化学平衡不发生移动，不正确；
D．△H不为 0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动，正确。
3. X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最
大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于 X，Y，Z叙述中不正确的是( )
A. 元素 X与元素 Y能形成离子化合物 B. 原子序数为：X<Y<Z
C. 元素 Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D. 元素 Y形成的气态氢化物水溶液呈
强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，所以 X应该是 Na 元素。Y
的电负性在同周期中最大，所以 Y是Cl 元素。Z的离子半径在同周期中最小，应该是电子层
最小，而原子序数最大的，即是 Al 元素。故 X、Y、Z分别是 Na、Cl、Al。
【详解】A. 元素 X与元素 Y能形成的是 NaCl，含有离子键所以是离子化合物，故 A说法正
确，不符合题意。
B. 原子序数为：Cl>Al>Na，即 Y>Z>X，故 B说法错误，符合题意。
C. 元素 Z最高价氧化物对应水化物是 Al(OH)3，是两性氢氧化物，具有两性，说法正确，故
C不符合题意。
D. 元素 Y形成的气态氢化物是 HCl 其水溶液是盐酸，具有强酸性，故 D说法正确，不符合
题意。
故选答案 B。
【点睛】此题重点是推测元素，而根据元素周期律电离能同周期从左到右增大趋势，第二主
族和第五主族反常。而电负性从左到右递增。除去稀有气体。直接可以判断元素。需注意的
是离子半径的比较。核外电子排布相同的离子半径比较是原子序数越大，半径越小。
4. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 1﹣丁烯的键线式： B. 乙烯的分子式：CH2=CH2
C. ﹣CHO 的电子式： D. 丙烷分子的比例模型为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．键线式中顶端和拐点为碳原子，每个碳原子满足形成四个共价键，则 1-丁烯
的
键线式可表示为： ，故 A正确；
B．乙烯的分子式应该是：C2H4，故 B错误；
C．电子式是用元素符号和最外层电子表示的式子，而该项中氧原子最外层有 6个电子，只
表示出了2个电子，最外层还缺 4个电子，故 C错误；
D．D中丙烷的模型是球棍模型，故 D错误；
故选 A。
【点睛】此题重点是利用化学用语的基本概念就可以判断。
5. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。达到化学
平衡后测得A的浓度为 0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，
再次达到平衡时，测得A的浓度为 0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 ( )
A. x+y＜zB. 平衡向正反应方向移动了
C. B的转化率下降D. C的体积分数减小
【答案】B
【解析】
【分析】
平衡时测得A的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不
移动，则 A的浓度应增大为 1.0mol/L，而此时为 0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移
动。
【详解】A．增大压强，平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物
气体的计量数，应为 x+y＞z，故 A错误；
B．增大压强，平衡向正反应方向移动，故 B正确；
C．增大压强，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故 C错误；
D．增大压强，平衡向正反应方向移动，故 C的体积分数增加了，故 D错误。
故选 B。
【点睛】题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，解答的关键是根据平衡时测
得A的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时 A
的浓度应该为 1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为 0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反
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