天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期12月阶段性检测化学试卷【精准解析】

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静海区 2020—2021 学年度第一学期 12 月四校阶段性检测

高二化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分 100 分。考试时

间60 分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(每题 3分共 45 分)

1. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用

的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是

A. 草木灰的主要成分是 K2CO3B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C. 洗涤时加热可增强去油污能力 D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施

用

【答案】D

【解析】

【详解】A项、草木灰的主要成分是 K2CO3，故 A正确；

B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用

了草木灰溶液的碱性，故 B正确；

C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，

去油污能力增强，故 C正确；

D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使

肥效降低，故 D错误；

故选 D。

【点睛】草木灰的主要成分是 K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，

铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降

低是解答关键。

2. 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是

A. 较浓盐酸可有效抑制 Fe3＋水解

B. 稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C. FeCl3溶液中存在 Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D. FeCl3溶液显黄色，没有 Fe(OH)3存在

【答案】A

【解析】

【详解】A项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制 FeCl3溶液时，将

FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，使水解平衡向逆反应方向移动，可以有效抑制 Fe3＋水解，故

A正确；

B项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中 FeCl3水解程度增大，

n(H＋)增大，但 c(H＋)减小，故 B错误；

C项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解过程微弱，不会产生沉淀，

水解的离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，故 C错误；

D项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成 Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液中存在

Fe(OH)3，故 D错误；

故选 A。

【点睛】FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中 FeCl3水解程度增大，

n(H＋)增大，但 c(H＋)减小是解答关键，也是易错点。

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 常温下将 pH＝4的醋酸溶液稀释 10 倍，pH<5

B. H2、I2(g)、HI 平衡体系加压后颜色变深

C. 利用 TiCl4水解制备 TiO2时，需加入大量水并加热

D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

【答案】B

【解析】

【详解】A项、醋酸为弱酸，加水稀释，电离平衡向右移动，则 pH=4 的醋酸溶液加水稀释

至10 倍，pH<5，能用勒夏特列原理解释，故 A错误；

B项、H2与I2(g)反应生成 HI 的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，

I2(g)的浓度增大，则颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故 B正确；

C项、TiCl4水解制备 TiO2的反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，则利

用TiCl4水解制备 TiO2时，需加入大量水并加热能用勒夏特列原理解释，故 C错误；

D项、Mg(OH)2悬浊液中存在难溶电解质的溶解平衡，滴加 FeCl3溶液，三价铁离子与氢氧根

离子反应生成氢氧化铁沉淀，使溶液中氢氧根浓度减小，溶解平衡向右移动，能用勒夏特列

原理解释，故 D错误；

故选 B。

【点睛】H2与I2(g)反应生成 HI 的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动

是解答关键，也是易忽略点。

4. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说

法错误的是

A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

B. 升高温度可提高平衡转化率

C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D. 原料循环可提高其利用率

【答案】B

【解析】

【详解】A项、合成氨反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平

衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故 A正确；

B项、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故

B错误；

C项、冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故 C正确；

D项、合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，

提高经济效益，故 D正确；

故选 B。

5. 生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过

程可表示为：Hb＋O2(g) Hb(O2)。下列说法正确的是

A. 体温升高，O2与Hb 结合更快，反应的平衡常数不变

B. 吸入新鲜空气，平衡逆向移动

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