天津市第三中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题含答案

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天津市第三中学 2020~2021 学年度第一学期

高二年级阶段性测试试卷(2020.12)

学科：化学

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 60 分

钟。

第I卷选择题

一、单选题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）

1．下列变化中，属于吸热反应的是（）

①Al 与HCl 反应　 ② Ba(OH)2•8H2O与固体 NH4Cl 混合　 ③浓 H2SO4稀释

④KClO3分解制 O2　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解　

⑦CO2+C 2CO ⑧C+H2O(g)CO+H2

A．②④⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦ D．①②④⑧

2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．实验(c)中若用 NaOH 固体测定，则测定数值偏大

3．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

B．含有 NO 的溶液中：I-、SO 、SO 、H+

C．由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、NH 、SO 、HCO

D．pH=11 的NaOH 溶液中：CO 、K+、NO 、SO

4．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物

质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大

B. Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4沉淀，则

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

5．室温时，下列比值为 2∶1的是

A. pH=2 与pH=1 的硝酸中 c(H+)之比

B. Na2CO3溶液中 c(Na+)与c(CO32-)之比

C. 0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中 c(H+)之比

D. pH=7 的硫酸铵与氨水混合溶液中 c(NH4+)与c(SO42-)之比

6．在 pH 相同，体积相等的盐酸 A 和醋酸溶液 B 中，分别加入等质量的锌，若反应停

止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

① 生成等量 H2时反应所需时间 B>A ② 开始时反应速度 A>B

③ 参加反应的锌的质量 B>A ④ 整个反应阶段平均速度 B>A

⑤ 盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余

⑦ 盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多

A. ③④⑤⑧ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤

7．下列对图象的叙述正确的是

A．图 1对于反应：，图①中的横轴 x可以表示压强

B．图 2 表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少

量氯化铁

C．图 3 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化

D．图 4 若除去 0.1mol∙L-1CuSO4溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH 至pH 约

为7

8． 25 ℃ 时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl 、② NaOH 、③ H2SO4、

④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

A． ④> > >③ ② ① B．④> > >① ② ③

C． ②> > >③ ① ④ D． ③> > >② ① ④

9．已知在常温条件下，下列说法正确的是( )

A．pH=7 的溶液一定呈中性

B．若 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液的 pH 相等，则 c(NH )也相等

C．将 1mLpH=8 的NaOH 溶液加水稀释为 100mL，pH 下降两个单位

D．将 10mL0.0lmol/LNaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，则

消耗的HA 的体积 V≤10mL

10．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大顺序排列的是( )

A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl

B. Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl

C. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3

D. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3

11．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成 CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚

石的反应的△H＞0

B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．由图丁可知，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1

12．下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小

B．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

13．常温时，将 V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论

中正确的是

A. 若混合溶液的 pH=7，则 c1V1< c2V2 B. 若 V1=V2，c1=c2，则溶液中 c (NH4+) =c

(Cl-)

C. 若混合溶液的 pH=7，则溶液中 c (NH4+)＞c (Cl-)

D. 若 V1=V2，且混合液的 pH＜7，则可能有 c1 = c2

14．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离

过程，说法正确的是( )

A．0.1mol∙L-1 醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B．水是极弱的电解质，将金属Na 加入水中，水的电离程度减小

C．pH=3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后3＜pH＜4

D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

15．常温下将浓度均为 0.1 mol / L 的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合，混合

溶液的 pH＜7，有关叙述正确的是（）

A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1

B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 向混合后的溶液中滴入NaOH 溶液至pH＝7，则有 c(Na+)＝c(CH3COO—)

D. 混合溶液加水稀释，c(OH— )减小

16．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的

H2A溶液中，溶液中 H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液 pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温下，H2A的一级电离平衡常数 Ka1＝10－6.27

B．当 V(NaOH 溶液)：V(H2A溶液)＝1：1时，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)

C．当 pH＝6.27 时，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)

D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

第II 卷非选择题

二、非选择题（共 4 题，共 52 分）

17．

Ⅰ. 写出下列反应的热化学方程式

（1）在 1.01×105 Pa 时，16 g S 固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出

148.5 kJ 的热量，则 S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。（S相对原子质

量为 32）

（2）研究NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

①己知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)

和H2(g)的热化学方程式为：__________

II. 在2 L 密闭容器中，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分

浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示 0～2 s 内该反应的平均速率v = ________。

② 能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变

③ 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出 NO2气体 b.适当升高温度

c.增大 O2的浓度 d.选择高效的催化剂

④达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条

件可能是____________。

18．某学生用 0.2000 mol·L－1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶

液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）选择右图中滴定管（填“甲”或“乙”）来盛装 NaOH 溶液，

该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（2）以上步骤有错误的是 (填编号)。

（3）若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。

A．配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质

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