天津市第八中学2021届高三上学期第三次统练化学试卷【精准解析】

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2020-2021 学年第一学期高三年级化学学科第三次统练

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56

Cu 64 Ge 73

一、选择题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和H2O

D. 为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

【答案】C

【解析】

【详解】A.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比

较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故 A

正确；

B. 陶瓷是传统无机非金属材料，主要原料是黏土，是人类应用很早使用的硅酸盐材料，故 B

正确；

C. 丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由 C、H、O、N等元素组成，完全燃烧的产物是

CO2、H2O和N2，故 C错误；

D. 水果在存放过程中会释放出乙烯，乙烯具有催熟的作用，在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸

泡过的硅藻土可以吸收掉乙烯，延长水果的保鲜期，故 D正确；

故选 C。

【点睛】丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由 C、H、O、N等元素组成，完全燃烧的产物

是CO2、H2O和N2是解答易错点。

2. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( )

A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B. pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O、SO

C. 含有 NO3−的溶液中：I−、SO 、SO 、H+

D. 由水电离出的 c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1 的溶液中：Na+、K+、SO 、Cl−

【答案】D

【解析】

【详解】A．含有 Cu2+的溶液显蓝色，A不符合要求；

B．pH=1 是强酸性条件，溶液中含大量 H+，由，知 B不符合

题意；

C．H+与同时存在相当于硝酸，有强氧化性，能将 I- 氧化为 I2，氧化为，C不

符合题意；

D．c(H+，水)=10-13 mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故此

时溶液可能是酸性或碱性，但 D选项四种离子酸性、碱性条件下都能大量共存，D符合题意；

故答案选 D

。

3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将 2gH2与足量的 N2混合，充分反应后转移的电子数为 2NA

B. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为 NA

C. 标准状况下，8gSO3的体积为 2.24L

D. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中 18O原子为 NA个

【答案】D

【解析】

【详解】A．2 g H2为1mol，将 2 g H2与足量的 N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，

充分反应后转移的电子数小于 2NA，故 A错误；

B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，故 46g 混合物的物质的量无法计算，则含有的分子数无法计

算，故 B错误；

C．标准状况下，SO3不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故 C错误；

D．过氧化钠和水的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，氧元素由-1 价变为-2 价和0价，

过氧化钠中的氧原子有一半变成氧气放出，有一半形成氢氧化钠，最终水溶液中 18O原子为

NA个，故 D正确；

故选 D。

【点睛】本题的难点和易错点为 D，要注意反应的方程式可以改写为2Na218O2 + 2H2O =

2NaOH +2Na18OH+ 18O2↑。

4. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000 万年误差仅 1秒。Rb 是第五

周期第Ⅰ A 族元素，下列关于 37Rb 的说法正确的是( )

A. 与同周期元素 53I的原子半径比：Rb＞I

B. 中子数为 50 的Rb 的核素： Rb

C. 元素的金属性：K＞Rb

D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

【答案】A

【解析】

【分析】

铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第Ⅰ A 族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，

同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。

【详解】A．铷和碘位于同一周期，铷在碘的左侧，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，

故原子半径 Rb＞I，故 A正确；

B．中子数为 50 的Rb 的核素表示为： Rb，故 B错误；

C．同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb，故 C错误；

D．同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故碱性 RbOH＞

KOH，故 D错误；

答案选 A。

5. 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）

A. B.

C. FD. Na+

【答案】B

【解析】

【分析】

能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子

填充顺序为

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡

利原理与洪特规则判断。

【详解】 A．Fe2＋离子核外电子数为 24 ，由能量最低原理，可知核外电子排布为

ls22s22p63s23p63d6，故 A不选；

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