山西省太原市第五中学2020-2021学年高二下学期4月阶段性检测 化学

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太原五中 2020—2021 学年度第二学期月考
高 二 化 学（理）
出题人、校题人： 李晓光 王燕 （2021.4）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共 50 分）
一．选择题（本题包括 20 小题，1-10 题每题 2分，11-20 题每题 3分，共 50 分。每小
题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）
1．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于 s轨道电子的能量
C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D．原子轨道伸展方向与能量大小无关
2．已知元素周期表中 1～18 号元素中的四种元素的简单离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具
有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
3．下列过程克服了分子间作用力的是
A．食盐熔化 B．NH4C1 受热分解 C．碘升华 D．氢氧化钠溶于
水
4．下列有关光谱的说法中不正确的是
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也
是原子光谱产生的原因
B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
5．下列有关描述正确的是
A．熔点：©F2>Cl2>Br2>I2
B．无机含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4
C．CS2和NO2互为等电子体
D．基态 Cr 原子的价电子排布式：3d44s2
6．已知 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断不正
确的是
元素 I1I2I3I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素 X的常见化合价是＋1价
B．元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl
C．元素 Y是Ⅲ A族的元素
D．若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的 X、Y原子
B．原子核外 L层上有 8个电子的 X原子与 M层上有 8个电子的 Y原子
C．2p 轨道上有 3个未成对电子的 X原子与 3p 轨道上有 3个未成对电子的 Y原子
D．原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大的为 Z
B．X和W的氧化物都可以与 NaOH 溶液反应
C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
9．具有以下结构的原子一定属于 p区元素的是
①最外层有 3个电子的原子　②最外层电子排布式为 ns2的原子　③最外层有 3个未成
对电子的原子　④价电子有 3个电子的原子
A．②③ B．①③
C．②④ D．①④
10．下列说法中正确的是
A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形
B．乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键
C．键长 H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性 HF < HCl < HBr < HI
D．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
11．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，
Z与R同主族，X的原子半径比 Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的
最外层电子数是其内层电子数的 3倍。下列说法正确的是
A．离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．电负性：Y>Z
C．R的氧化物对应的水化物均为强酸
D．W2Z2与X2R均含有共价键
12．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的
是
A．该分子属于极性分子
B．该分子中 C-F 键的极性大于 C-N 键的极性
C．该分子中所有 C原子都为 sp3杂化
D．该分子中 σ键与 π键数目之比为 15:4
13．下列说法中不正确的是
A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．KF 是离子化合物，HF 为共价化合物
C．在 NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
D．CO2、SO2都是极性分子
14．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有 8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下
列叙述不正确的是
A．b的简单氢化物的 VSEPR 模型为四面体形
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素 a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
15．假设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的−OH 比OH－所含有的电子总数少NA个
B．28 g 乙烯与环丙烷（ ）的混合气体，含有 4NA个氢原子
C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同
D．氢原子数为 0.4NA的CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4 NA
16．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是
A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有 σ键的数目为15 NA
B．中心离子的化合价为+3 价
C．中心离子的配位数是 5
D．含 1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生 3 mol 白色沉淀
17．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．Cl2与水反应生成 HCl 和HClO，推测 F2与水反应生成 HF 和HFO
B．SiH4的沸点高于 CH4，推测 H2S的沸点高于 H2O
C．NH3分子为三角锥形，推测 PH3分子为三角锥形
D．S与Fe 反应生成 FeS，推测 S与Cu 生成 CuS
18．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
19．下列说法正确的是
A．CH3CH3的熔、沸点低于 CH3(CH2)2CH3，是由于 CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键
而聚合形成 N2O4
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D．H2O的沸点比 HF 高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多
20．吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨
道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的 π型化学键，称为离域
π键，表示为 ，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法不正确的是
A．吡咯的分子式为 C4H5N
B．吡咯中存在离域π键为
C．苯分子中也存在离域π键
D．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是 杂 化
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）
二、填空题
21．（8分）如图所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于 d区元素的是______（填元素符号），元素 k在周期表的位置
是______________________。
（2）画出c的核外电子排布图______________，这样排布遵循了构造原理、______原
理和______规则。
（3）元素 c的电负性____元素 g的电负性(填“＞”、“＝”、“＜”)，元素 b、c、e
的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；第三周期元素最高
价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化合物的化学式)。
CH2
CH2CH2
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