山西省太原市第五中学2019-2020学年高一下学期5月开学摸底考试化学试题【精准解析】

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太原五中 2019～2020 学年度第二学期阶段性检测

高一化学

说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间 90 分钟，满分 100 分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39

Zn-65

一、选择题（本大题包括 20 个小题，1~15 题每小题 2 分，16~20 题每小题 3 分，共 45 分。

每小题只有 1 个选项符合题意。)

1.科学家的研究成果往往对人类社会的进步产生重大影响，下列对应关系错误的是（）

A. 舍勒首先在实验室制得了氯气

B. 氧气是戴维通过实验首先发现的

C. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表

D. 侯德榜研究并使纯碱的生产实现了国产化

【答案】B

【解析】

【详解】A．18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加

热，在世界上首先制得了氯气，故 A 正确；

B．法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，而化学家戴维通

过分解法首先从苏打中制取一种金属钠，故 B 错误；

C．俄国化学家门捷列夫将当时已发现的 63 种元素排序，制得了第一张元素周期表，故 C 正

确；

D．我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是纯碱，即

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，故 D 正确；

答案为 B。

2.科学家已实现利用“特殊方法”定格正在超速运行的电子和原子，这对人们了解原子的结

构具有积极意义。下列有关电子和原子的说法正确的是（）

A. 化学反应

的

发生一定伴随有电子的转移

B. 电子带负电，质子带正电，中子不带电

C. 原子核外只有最外层的电子作高速运动

D. 阳离子的核外电子数大于其核电荷数

【答案】B

【解析】

【详解】A．氧化还原反应一定会发生电子的转移，非氧化还原反应没有电子转移，故 A 错误；

B．组成原子的三个基本微粒：电子、中子和质子，由于原子不显电性，则电子带负电，质

子带正电，中子不带电，且核外电子数=质子数，故 B 正确；

C．原子核外所有的电子作高速运动，且运动不规则，而不仅仅是最外层电子，故 C 错误；

D．原子中核外电子数等于其核电荷数，阳离子表示已失去了电子，则核外电子数小于其核

电荷数，故 D 错误；

答案为 B。

3.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其

最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物，下列判断正确的是（）

A. 自然界存在游离态的W、X、Y

B. 简单氢化物的稳定性：Y＞Z

C. Z 元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于 Y

D. W元素的单质在化学反应中只能表现还原性

【答案】A

【解析】

【详解】W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这几种元素为短

周期元素，则 W 和X为第二周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，

氨气和硝酸能生成离子化合物硝酸铵，则 W 是 N 元素，根据元素的位置知，X是 O 元素、Y是

S 元素、Z 是 Cl 元素；

A．W是 N，X是 O，Y是 S，则空气中有 N2、O2，火山喷口有 S 单质，故 A 正确；

B．Y是 S，Z 是 Cl，属于同周期元素，从左往右，非金属性增强，则非金属性 Cl 大于S，则

最简单的气态氢化物的稳定性：Z＞Y，故 B 错误；

C．Z 元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于 Y，如HClO 的酸性小于H2SO4，应该是 Z 元素最

高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y，故 C 错误；

D．W是 N，它的单质的价态处于中间价态，既可以升高，也可降低，既可以表现氧化性，也

可以表现还原性，如N2与 O2反应化合价升高，表现还原性，N2与 H2反应化合价降低，表现氧

化性，故 D 错误；

答案为 A。

4.3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（）

A. 3H 的核外电子数比 2H多一个

B. 16O 和 32S 原子核内的中子数相等

C. 14C 和 14N互称为同位素

D. 32S 原子核内的质子数为 16

【答案】D

【解析】

【详解】A．由于3H 和 2H 属于同位素，具有相同

的

质子数和不同的中子数，则它们的核外电

子一样多，均是 1 个，故 A 错误；

B．16O 原子核内的中子数为 16-8=8，32S 原子核内的中子数为 32-16=16，两者中子数不等，故

B 错误；

C．14C 和 14N 的质子数不相同，不能互为同位素，故 C 错误；

D．32S 原子，它的原子序数为 16，则质子数为 16，故 D 正确；

答案为 D。

5.下列有关化学反应速率的认识正确的是（）

A. 同一化学反应的速率恒定不变

B. 化学反应速率能够描述反应进行的快慢

C. 反应速率越快，反应物的转化率越高

D. 固态物质间的反应无法表示其反应速率

【答案】B

【解析】

【详解】A．同一化学反应，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小，故 A 错误；

B．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓

度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值），故 B 正确；

C．化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关，故 C 错误；

D．固体因浓度是定值，不存在浓度差，不能用单位时间内浓度的变化来表示其反应速率，

但固态物质间的反应可以用单位时间固体反应物质量减小或生成物质量增加来表示。单位一

般为：g/s、g/min，故 D 错误；

答案为 B。

6.目前科学家对化学键的研究已日趋完善，下列观点中正确的是（）

A. 极性键和非极性键不能共存于同一物质中

B. 单质分子中一定含有非极性共价键

C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键

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