河北省衡水市阜城中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题【精准解析】

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2019-2020 学年高一年级第一学期期末考试.

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 100 分。考试时间 90 分

钟。

2.答案一律写在答题纸上。

3.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Si-28

第I卷(选择题)

一、单项选择题(共16 小题，每题 3分，共 48 分)

1. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )

A. 苏打——NaHCO3B. 生石灰 Ca(OH)2

C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D. 纯碱——NaOH

【答案】C

【解析】

【详解】A. 苏打——Na2CO3，与题意不符，A错误；

B. 生石灰为 CaO，与题意不符，B错误；

C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2，符合题意，C正确；

D. 纯碱——Na2CO3，与题意不符，D错误；

答案为 C。

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 22.4L 氢气中含有的氢分子数目为 NA

B. 标准状况下，4.48L 水中含有的水分子数目为 0.2NA

C. 常温常压下，14g 氮气含有的氮原子数目为 NA

D. 0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为 0.4NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.标准状况下 22.4L 氢气才能确定是 1mol，因状态未知，所以此处无法确定 22.4L

氢气的物质的量，则分子数也无法确定，A项错误；

B.标准状况下水是液态，而非气体，4.48L 水远远大于 0.2mol，分子数远远大于 0.2 ，B

项错误；

C.1molN 的质量 14g，14g 氮气有氮原子 1mol，数目为，C项正确；

D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；

答案选 C。

3. 下列离子方程式正确的是（）

A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A．将氯气通入氯化亚铁溶液发生反应生成氯化铁，离子反应为： 2Fe2++Cl2=2Fe3+

+2Cl-，故 A正确；

B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和水，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+

+4OH-+O2↑，故 B错误；

C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开，保留化学式形式，正确

的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故 C错误；

D．盐酸中滴加氨水生成氯化铵和水，一水合氨为弱碱，不能拆开，保留化学式形式，正确

的离子反应方程式为：H++NH3·H2O= +H2O，故 D错误；

答案选 A。

4. 已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是

A. 氧化性：Cl2＞KClO3

B. HCl 作还原剂，全部被氧化

C. KClO3 作氧化剂，具有氧化性

D. 生成 3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为 6 mol

【答案】C

【解析】

【分析】

根据反应可知，该反应为归中反应，反应中氯酸钾所含氯元素化合价降低，氯化氢所含氯元

素有化合价升高而表现还原性，另有生成氯化钾表现酸性，所以氯酸钾是氧化剂，HCl

只有一部分是还原剂，氧化产物和还原产物都是 Cl2，据此进行判断。

【详解】A.根据分析可知：该反应的氧化剂是氯酸钾，还原产物是氯气,根据氧化还原的基

本规律：氧化剂的氧化性比氧化产物强，所以有：氧化性 KClO3>Cl2，A选项错误；

B.HCl 有被氧化，另有表现酸性，所以 B选项错误；

C.氯酸钾在反应中所含氯元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，C选项正确；

D.每生成 3mol 氯气被还原的氯酸钾为 1mol，所以得电子总数为：1mol×5=5mol，转移的电

子数等于得电子总数也为 5mol，D选项错误；

答案选 C。

【点睛】1.根据氧化还原反应中的强弱规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂；

2.酸在氧化还原反应中的行为可根据酸中所含元素的化合价变化及生成的产物进行判断，特

别是有些酸在反应中除表现氧化性或还原性外，还生成了相应的盐，从而又表现出酸性，在

分析此类物质的作用时一定要精准到位。

5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明 Na2O2与水反应放热

C. 证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与 Cl2反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分

之一处故此实验装置错误，故 A符合题意；

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摘要：

2019-2020学年高一年级第一学期期末考试.化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。2.答案一律写在答题纸上。3.可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55Si-28第I卷(选择题)一、单项选择题(共16小题，每题3分，共48分)1.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是()A.苏打——NaHCO3B.生石灰Ca(OH)2C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.纯碱——NaOH【答案】C【解析】【详解】A.苏打——N...

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