新高考化学二轮专题复习高考化学填空题专项训练含解析

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高考化学填空题专项训练

(A 组)

1．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和Fe2O3等杂质)为原料

制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________________

__。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH________(填“增大”“不

变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_________

_______________________________________________________________。

(4)“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________

___________________，阴极产生的物质 A的化学式为________。

(5)铝粉在 1 000 ℃时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，

有利于 AlN 的制备，其主要原因是________________________________________________

________________________。

2．砷(As)是第四周期Ⅴ A族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合

物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单

质硫。写出发生反应的化学方程式____________________________。该反应需要在加压下

进行，原因是___________________________________________________________________

_____

________________________________________________________________________。

(3)已知：

As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

则反应 As2O5(s) ＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________________。

(4)298 K 时，将 20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH 溶液混

合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中 c(AsO)

与反应时间(t)的关系如图所示。

① 下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a．溶液的 pH 不再变化

b．v(I－)＝2v(AsO)

c．c(AsO)/c(AsO)不再变化

d．c(I－)＝y mol·L－1

②tm时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________

__________________________________________________________。

④ 若平衡时溶液的 pH＝14，则该反应的平衡常数 K为________。

3．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的 PH3气

体(熔点为－132 ℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不

超过 0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通

过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】

安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移 KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】

已知 C中盛有 100 g 原粮，E中盛有 20.00 mL 1.13×10－3mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸

化)。请回答下列问题：

(1)仪器 D的名称是________________________。

(2)B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧化装置 C中

生成的 PH3，则 A中盛装 KMnO4溶液的作用是______________________________________

__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知 MnO 被还原为 Mn2＋，若 0.1 mol PH3恰好被 0.16 mol KMnO4吸收，则 PH3被氧

化的产物是________，写出 E中发生反应的离子方程式：_____________________________

___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)收集 E中吸收液，加水稀释至 250 mL，取25.00 mL 于锥形瓶中，用 5.0×10－4

mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：

序号1 2 3

三次实验消耗 V标/mL 11.02 11.30 10.98

① 滴定达到终点的现象是____________________________________________________

____________________

________________________________________________________________________。

② 数据处理：消耗 Na2SO3标准溶液________mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量

为________mg·kg－1。

③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗 Na2SO3标准溶

液的体积________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4．(选考题)随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材

料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为

。

请回答下列问题：

(1)基态氟原子的最高能级的电子云有________种空间伸展方向，基态硒原子的价层电

子排布式是________，用元素符号表示出氟、氧、氮、氢四种元素的第一电离能由大到小

的顺序：_______________________________________________________________________

_。

(2)该物质结构简式中的氮原子共形成________个π键；该物质中氮原子的轨道杂化类

型为________，该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它_____

___(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键。

(3)硒能形成两种常见的氧化物，属于 V形分子的物质的分子式为________，沸点较高

的物质是________。

(4)常压下，氨气在 300 ℃时约有10%分解，水蒸气在 2 000 ℃时约有5%分解，从物质

结构的角度看，其原因是_________________________________________________________

_______________

________________________________________________________________________。

(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，若晶胞参数为 d pm，则

硒化锌的密度为________ g·cm－3(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

5．(选考题)福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F 的分子式为________，反应①的反应类型为________。

(2)反应④的化学方程式为____________________________________________________

____________________

________________________________________________________________________。

(3)C 能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为________，D中的含氧官能团为__

______________________________________________________________________。

(4)B 的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有________种。

a．能发生银镜反应

b．能与NaOH 溶液发生反应

c．含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为 4组峰，且峰面积比为3:2:2:1 的是________________(填结构

简式)。

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