湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 Word版

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2024 年高二上学期化学月考试卷

一．选择题（共 14 小题，满分 42 分，每小题 3分）

1．对热化学方程式

H2（g）

I2（s）═HI（g） ΔH＝+26kJ•mol 1﹣的叙述中正确的是（　　）

A．1mol 氢气和 1mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ 的热量

B．1个氢分子和 1个碘分子完全反应需要吸收 52kJ 的热量

C．1mol H2（g）与 1mol I2（s）完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ 的热量

D．1mol H2（g）与 1mol I2（g）完全反应放出 26kJ 的热量

2．2A（g）⇌B（g）△H1；2A（g）⇌B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量变化示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．在一定条件下，CO 和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH＝﹣

566kJ•mol 1﹣，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣890kJ•mol 1﹣，由等物质的量的 CO

和CH4的混合气体共 4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（　　）

A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ

4．CO2催化加氢制备 CH3OH 是CO2资源化利用的重要途径。如图所示的反应的能量变化。下列说法正

确的是（　　）

A．由图 1推知氢气的燃烧热 ΔH＝﹣240kJ•mol 1﹣

B．由图 2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

C．图 2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为①

D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝+310kJ•mol 1﹣

5．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（　　）

A．实验中可用秒表进行计时

B．在锥形瓶中加入适量 NaHSO4固体，则 v（H2）增大

C．可用一段时间内 H2的浓度变化表示化学反应速率

D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下

6．中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，

合成路径如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．由二氧化碳合成淀粉需要释放能量

B．若 CO2→CH3OH 的反应为吸热反应，说明 1mol CO2所含总能量低于 1mol 甲醇所含的总能量

C．醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率

D．FADH 转化为 DHA 的化学方程式为 3

→

甲酰酶

，该反应属于取代反应

7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2倍

⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为 9：1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）

A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤

8．下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

A．图Ⅰ：反应 H2+I2⇌2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应 2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

C．图Ⅲ：反应 N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，水蒸气含量随时间的变化

9．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步： 2SO2（g）+O2（g）

⇌

△

催化剂

2SO3（g） ΔH＝﹣

196.6kJ/mol，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是（

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