【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章　化学反应速率与化学平衡测评

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第二章测评
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2分,共20 分。每小题只有一个选项符合题
意)
1.下列说法正确的是(　　)
A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素
B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率
C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为 0
D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示
解析影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A 项错误;如果反应物是固体或液体,减小
反应物的量不会影响反应速率,B 项错误;可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不
为零,C 项错误。
答案 D
2.下列说法正确的是(　　)
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.所有的自发反应都是放热的
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
解析自发反应在恰当条件下才能实现,A 项错误;有的吸热反应也能自发进行,B 项错误;升高温
度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C 项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大
活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D 项错误。
答案 C
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH>0,若15 s 内c(HI)由0.1
mol·L-1 降到 0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是(　　)
A.0~15 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07 mol·L-1 降到 0.05 mol·L-1 所需的反应时间小于 10 s
C.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小
D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大
解析 0~15s 内,v(I2)=
1
2
v(HI)=
1
2×( 0. 1 - 0 . 07 ) mol ·L-1
15 s
=0.001mol·L-1·s-1,A 项错误;随着反应的
进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07mol·L-1 降到 0.05mol·L-1 所需时间大于 10s,B 项错误;
升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D 项
正确。
答案 D
4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)
1
2
N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2
kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施是(　　)
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入 N2
D.降低温度同时增大压强
解析结合该反应的特点,提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂;提高 NO 的
转化率(平衡向正反应方向移动)的措施有降低温度、增大压强。
答案 B
5.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 2W(g)+Z(g)　ΔH<0(Y 物质易被液化)。下列有关
说法中一定正确的是(　　)
A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅
B.改变压强,该反应的平衡常数一定不变
C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D.平衡时,其他条件不变,分离出 Z,正反应速率增大
解析 A项,增大压强,不论平衡向哪个方向移动,各物质浓度变大,体系颜色应变深;B 项,Y 物质
易被液化,加压有可能导致 Y变为液态,平衡常数的表达式变了,平衡常数也就可能改变;C 项,升
温,平衡逆向移动,正确;D 项,分离出 Z,正、逆反应速率都减小。
答案 C
6.可逆反应 2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列
说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(　　)
A.Q不变,K变大,O2转化率增大
B.Q不变,K变大,SO2转化率减小
C.Q变小,K不变,O2转化率减小
D.Q增大,K不变,SO2转化率增大
解析当可逆反应 2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2,
平衡向右进行,但O2转化率减小,浓度商 Q变小,K不变。
答案 C
7.某温度下,可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的平衡常数为 K,下列对 K的说法正确的是(　　)
A.K值越大,表明该反应越有利于 C的生成,反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K一定越大
D.如果 m+n=p,则K=1
解析 K越大,该反应正向进行的程度越大,反应物的转化率越大,A 项正确;对于一个确定的化学
反应,K只是温度的函数,温度一定,K一定,与压强无关,B 项错误;因该反应的热效应不确定,故C
项错误;K=
cp(C)
cm(A)·cn(B)
,故由 m+n=p,无法判断 K的大小。
答案 A
8.在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g) xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示 C气体在混合
气体中的体积分数。由此判断,对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　)
A.p3>p4,Y轴表示 A的转化率
B.p3>p4,Y轴表示 B的质量分数
C.p3>p4,Y轴表示 B的转化率　
D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
解析据图像(Ⅰ),在压强不变时,由曲线斜率知 T1>T2。降温(T1→T2)时,φ(C)增大,即平衡正向移动,
说明正反应为放热反应。当温度不变时,由曲线斜率知压强 p2>p1,增大压强(p1→p2)时,φ(C)增大,
即平衡正向移动,故x<2。由图像(Ⅱ)知,保持体系压强不变,升高温度,平衡逆向移动,A、B的转
化率、φ(C)、混合气体的平均相对分子质量均减小,而A、B的质量分数增大。故选 B。
答案 B
9.已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物
质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)
解析升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡时一氧化氮的含量小,且达到平衡时需要的时间短,
故A项正确,D 项错误;增大压强,平衡向逆反应方向移动,平衡时一氧化氮的含量小,且达到平衡
时需要的时间短,故B项正确;C 项有无催化剂只影响到达平衡状态的时间,不影响平衡移动,故
正确。
答案 D
10.一定条件下合成乙烯的反应为 6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对 CO2
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(　　)
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于 v(M)
D.当温度高于 250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
解析升高温度时 CO2的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,A 项正确;该
反应的正反应是放热反应,升温平衡常数减小,B 项正确;化学反应速率随温度的升高而增大,但
所用催化剂在 250℃时催化活性最高,温度继续升高,其催化效率降低,所以 v(N)有可能小于
v(M),C 项错误,D 项正确。
答案 C
二、选择题(本题包括 5小题,每小题 4分,共20 分。每小题有一个或两个选项符合
题意)
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