【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：1.3.3物质的量浓度　一定物质的量浓度溶液的配制

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新20 版练 B1 化学鲁科版 1.3.3 物质的量浓度
一定物质的量浓度溶液的配制
第1章　　认识化学科学
第3节化学中常用的物理量——物质的量
课时 3　物质的量浓度　一定物质的量浓度溶液的配制
考点 1物质的量浓度的概念
1.(2019
·
广西桂林中学高一月考)下列关于 0.2 mol·L-1 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是(　　)。
A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C.从1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol·L-1
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol·L-1 硝酸钾溶液
答案：B
解析：1 L 0.2 mol·L-1 硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量为 1 L×0.2 mol·L-1×101 g·mol-1=20.2 g,故A
项错误;100 mL 0.2 mol·L-1 硝酸钾溶液中含硝酸钾的物质的量为 0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol,故B
项正确;溶液是均一、稳定的分散系,溶液浓度与溶液体积无关,从1 L 该溶液中取出 500 mL 后,
剩余溶液的浓度仍为 0.2 mol·L-1,故C项错误;1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,得到溶液的体积不等
于1 L,配得硝酸钾溶液的浓度不等于 0.2 mol·L-1,故D项错误。
2.(2019
·
河南商丘九校高一期中)下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是(
)。
A.150 mL 1 mol·L-1NaCl 溶液
B.50 mL 3 mol·L-1KClO3溶液
C.25 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
D.75 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液
答案：C
解析：50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中 Cl-浓度是 3 mol·L-1。150 mL 1 mol·L-1NaCl 溶液中 Cl-浓度是 1
mol·L-1;50 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含 Cl-;25 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中 Cl-浓度是 3 mol·L-1;75 mL 2
mol·L-1NH4Cl 溶液中 Cl-浓度是 2 mol·L-1。故 C项正确。
3.现有 1.0 L 1 mol·L-1 的硫酸溶液,请回答下列问题:
(1)溶液中 H+的物质的量是　　　　　mol,S
O4
2 -
的物质的量是　　　　　mol。
答案：2　1
解析：由硫酸的化学式可知,n(H+)=2n(H2SO4),
n(SO4
2 -
)=n(H2SO4)。
(2)从该硫酸溶液中取出 100 mL,取出的溶液中 H+的物质的量浓度是　　　　　mol·L-1,S
O4
2 -
的物质的量
浓度是　　　　　mol·L-1。
答案：2　1
解析：从该硫酸溶液中取出的那部分硫酸溶液的浓度与原溶液相同。
考点 2一定物质的量浓度溶液的配制
4.(2019
·
山东郓城实验中学高一月考)用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1 的稀盐酸 100
mL,配制过程中需要用到的仪器及先后顺序正确的是(　　)。
①100 mL 量筒　②10 mL 量筒　③50 mL 烧杯　④托盘天平　⑤100 mL 容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃
棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
答案：B
解析：设需要浓盐酸的体积为 V mL,则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1,解得
V≈8.3 mL,所以量取时用 10 mL 量筒,配制顺序:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装
瓶贴签,一般用量筒量取,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到 100 mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,转
移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至
液面距离刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相平,塞好瓶塞,反复上下
颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为 10 mL 量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管,答案为
B项。
5.(2019
·
福建三明一中高二期中)实验室配制 500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是(
)。
答案：D
解析：实验室配制 500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时需要用托盘天平称量,在烧杯中溶解,溶解时
需要用到玻璃棒,转移时需要用到玻璃棒和 500 mL 容量瓶,定容时还需要用到胶头滴管,所以不
需要用到的仪器是分液漏斗,答案为 D项。
6.(2019
·
湖南怀化高三期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(　
)。
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
答案：B
解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,会使溶质减少,浓度偏低,A项错误;用量筒
量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B项正确;定容时水加多了,
加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C项错误;溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减
少,浓度偏低,D项错误。
7.(2019
·
江西临川二中期末)某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 mol·L-1 的NaOH 溶液以备使用,请
回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　　　　　。
答案：500 mL 容量瓶
解析：没有 480 mL 的容量瓶,需要配制 500 mL 溶液,要选用 500 mL 容量瓶。
(2)该同学应用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为　　　　　g。
答案：10.0
解析：按配制 500 mL 溶液计算 NaOH 的质量,即m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。
(3)使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是　　　　　(填序号)。
A.干燥的　　　　　B.不漏液的
C.用欲配制的溶液润洗过的
答案：向容量瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,倒置容量瓶检查是否漏水,若不漏水,将容量瓶正
放,旋转瓶塞 180°,再次倒置,检查是否漏水,若两次检查均不漏水,则说明容量瓶不漏水　B
解析：容量瓶需洗涤干净,不用干燥,且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶,会导
致配制的溶液的浓度偏大。
(4)配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无
影响”)。
答案：偏高
解析：定容时俯视容量瓶的刻度线,容量瓶内实际液面低于刻度线,导致所配制溶液的浓度偏高。
8.(2019
·
河南洛阳模拟)某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液以备使用。
(1)该同学应选择　　　　mL 的容量瓶。
答案：500
解析：选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近。应选择500 mL 的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的　　　　(填选项字母)之间。
A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④
答案：C
解析：甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在③和④之间。
(3)该同学应称取 NaOH 固体　　　　g,用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时,请
在下表中选取所需的砝码质量　　　　(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项:　　　　(填字
母)。
字母 a b c d e
砝码质量/g 10
0
50 20 10 5
答案：10.0　c、d　C
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