【精准解析】2021高考化学（江苏专用）一轮试题：专题19　物质结构与性质

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第六部分　选考内容
专题 19　物质结构与性质
备考篇提纲挈领
【考情探究】
课
标
解
读
考点 核外电子排布　晶体结构　分子结构与性质
解读
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写 1~36 号元素原子核外电子、价电子的
电子排布式和轨道表达式。了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的
跃迁及其简单应用。了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质
2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。了解原子晶体的特征,能描述金刚
石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物
理性质。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质
3.了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解杂
化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分
子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在
氢键的物质。了解配位键的含义
考情分析 本专题通常以某个指定化学情境为切入口,考查杂化类型、空间构型、电子排布式、等电子体、σ键π键、
配离子配体配位键、电负性、氢键、晶胞等概念,主要考查识记能力
备考指导 重点关注“物质结构中常考的基本概念”,勤加练习,做到熟能生巧
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】
考点　核外电子排布　晶体结构　分子结构与性质
1.阿散酸( )是一种饲料添加剂,能溶于 Na2CO3溶液中。常含有 H3AsO3、NaCl 等
杂质。
(1)As 原子基态核外电子排布式为　　　　　　　　　。Ê
(2)C
O3
2−¿¿
中心原子轨道的杂化类型为　　　　,As
O3
3−¿¿
的空间构型为　　　　　(用文字描述)。Ê
(3)与As
O4
3−¿¿
互为等电子体的分子为　　　(填化学式)。Ê
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　。Ê
(5)NaCl 晶体在 50~300GPa 的高压下和 Na 或Cl2反应,可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图,
该晶体的化学式为　　　　　　。Ê
答案　(1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)sp2　三角锥形
(3)SiCl4或SiF4
(4)C<O<N
(5)Na2Cl
2.对砷的利用是一把锋利的双刃剑,砷是制造新型半导体的材料,砷的化合物又具有较强毒性。
(1)1918 年美国人通过反应 C2H2+AsCl3CHCl CHAsCl2制造出路易斯毒气。C2H2分子中 σ键与 π
键数目之比 n(σ 键)∶n(π 键)=　　　　;AsCl3分子空间构型为　　　　　　。二战中,日本人制造了化学武器
二苯氰胂(分子结构如图 1所示)。二苯氰胂分子中碳原子
杂化轨道类型为　　　　　　　。Ê
(2)2018 年7月《Science》报道,BingLv 等通过反应
4BI3+As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的
半导体新材料 BAs。
①与I2互为等电子体的阴离子是　　　(填化学式)。Ê
②BAs 晶胞结构如图 2所示,其晶胞中含 B原子　　　个。Ê
(3)Mn 掺杂的 GaAs 是一种铁磁半导体,Mn2+基态核外电子排布为式　　　　　　　　　。Ê
答案　(1)3∶2　三角锥形　sp 和sp2
(2)①
O2
2−¿¿
(或ClO-等)　②4
(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
3.通过反应 ,制备有机中间体异氰酸苯酯。
(1)基态 Ni3+核外电子排布式为　　　　　　　　。Ê
(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是　　　　　,1mol 异氰酸苯酯分子中含有 σ键数目为　　　　
mol。Ê
(3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为　　　　　　　。Ê
(4)C2H5OH 的沸点高于 ,这是因为　　　　　　　　　　　　　。Ê
(5)Ni 与Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,其晶胞结构如图所示,该合金的化学式为　　。Ê
答案　(1)[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7
(2)sp 和sp2　14
(3)N>O>C>Na
(4)乙醇分子间存在氢键
(5)Ni3Al 或AlNi3
综合篇知能转换
【综合集训】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020 届南通海门中学质检一,21)Cu2+与有机物、无机物均可形成配合物,如:
Cu(NO3)2+4NH3·H2O Cu(NH3)4(NO3)2+4H2O
(1)Cu2+基态原子核外电子排布式为　　　　　　。Ê
(2)CH3COOH 分子中碳原子轨道杂化类型为　　　　。Ê
(3)1mol8-羟基喹啉中含有　　　molσ 键。Ê
(4)NH3极易溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ê
(5)N
O3
-
的空间构型为　　　　　　　　。Ê
(6)向Cu(NH3)4(NO3)2和液氨的混合溶液中加入 Cu 可得一种黑绿色晶体,晶胞结构如图所示,该晶体的化学
式为　　　　。Ê
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