【精准解析】2021高考化学（江苏专用）一轮试题：专题11　金属及其化合物

3.0 envi 2024-11-20 4 4 1.34MB 32 页 3知币
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第三部分　元素及其化合物
专题 11　金属及其化合物
备考篇提纲挈领
【考情探究】
课
标
解
读
考点 钠、镁及其化合物 从铝土矿到铝合金 铁、铜的获取及应用
解读
1.掌握钠及其重要化合物的主要性
质及应用
2.掌握镁及其重要化合物的主要性
质及应用
1.掌握铝及其重要化合物的主要性质
及应用
2.了解常见金属及其重要化合物的制
备方法
1.掌握铁及其重要化合物的主要性
质及应用
2.掌握铜及其重要化合物的主要性
质及应用
考情分析
与本题相关的考题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题中“物质的性质与应
用对应关系”的判断主要涉及金属及其化合物的典型化学性质,主要考查学生的文字分析能力;“物质间转化
关系”“离子方程式正误判断”和“离子能否共存”通常结合金属及其化合物之间的典型反应,主要考查学
生的识记能力;填空题和实验题(较难)以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程
式书写,侧重考查学生的信息处理能力和逻辑推理能力;计算题主要涉及守恒法,考查学生的数据处理和计算
能力。以上内容常与非金属及其化合物知识以及化学反应原理等知识结合考查
备考指导
2021 年高考备考重点关注金属及其化合物相关的“典型的相互转化关系”,关注典型的“物质的性质与应
用之间的对应关系”,强化常见的离子方程式书写,熟悉常见的离子共存关系。夯实基础,强化自身,以不变应
万变,才能出奇制胜
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】
考点一　钠、镁及其化合物
1.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)
A.明矾溶液具有丁达尔效应
B.Mg 可在 CO2气体中燃烧
C.Cu 与浓硫酸共热可生成 SO2
D.Al 与Fe2O3混合高温可生成 Fe
答案　A　
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是　(　　)
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸
C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂
D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
答案　D　
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、N
H4
+¿¿
、SCN-、Cl-
B.无色透明溶液中:Na+、K+、S
O4
2−¿¿
、Mn
O4
-
C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、S
O4
2−¿¿
、N
O3
-
D.pH=14 的溶液中:Na+、Ca2+、N
O3
-
、HC
O3
-
答案　C　
考点二　从铝土矿到铝合金
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、N
O3
-
、S
O4
2−¿¿
B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、Na+、S
O4
2−¿¿
、N
C.滴加 KSCN 溶液显红色的溶液:N
H4
+¿¿
、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的 c(H+)=1×10-12mol·L-1 的溶液:N
H4
+¿¿
、Ca2+、Cl-、Al
O2
-
答案　B　
5.在给定条件下,下列物质转化不能实现的是(　　)
A.MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
B.Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
C.NH3NO HNO3
D.SiO2H2SiO3Na2SiO3
答案　D　
6.碱式氯化铝
[A l2(OH )xC l(6 - x)]y
是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得,研究表明酸溶反
应的最佳条件是选用 6mol·L-1 的盐酸,温度控制在 85℃左右,以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成 Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1 盐酸,所用浓盐酸的体积
为　　　　mL。
(3)以中等速度搅拌的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的 x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量稀
HNO3溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157g 白色沉淀;另一份样品配成500mL 溶液,取出 12.50mL 溶
液,加入0.1000mol·L-1EDTA 标准溶液 25.00mL,调节溶液 pH 为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L-
1ZnSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点,消耗 ZnSO4标准溶液 20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应
的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的 x值(写出计算过程)。
答案　(1)2Al+(6-x)HCl+xH2O Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑　(2)25.9　
(3)搅拌速度过快,导致盐酸挥发太快;搅拌速度过慢,反应速率慢
(4)n(Cl-)=n(AgCl)=
3.157 g
143.5g·mol-1
=0.022mol
n(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00-20.00)mL×10-3L·mL-1×
500 mL
12.50 mL
=0.02mol
n(Al3+¿)
n(C l-)¿
=
2
6−x
=
0.02 mol
0.022 mol
x=3.8
考点三　铁、铜的获取及应用
7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、N
H4
+¿¿
、Mn
O4
-
、ClO-
B.0.1mol·L-1KOH 溶液:Mg2+、S
O3
2−¿¿
、Br-、Al
O2
-
C.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、N
O3
-
D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:K+、N
H4
+¿¿
、Cl-、N
O3
-
答案　D　
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
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