【精准解析】2021高考化学（江苏专用）一轮试题：专题10　盐类水解和沉淀溶解平衡

3.0 envi 2024-11-20 4 4 812.36KB 19 页 3知币
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专题 10　盐类水解和沉淀溶解平衡
备考篇提纲挈领
【考情探究】
课
标
解
读
考点 盐类水解 沉淀溶解平衡
解读 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因
素、盐类水解的应用
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算
考情分析
本专题的考题以难题为主。设题形式:① 选择题,通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大
守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系做出判
断;② 填空题,为化工流程题中的一个小问,通常与元素化合物、化学反应原理等相关知识结合考查,难度中等
备考指导 2021 年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中三大守恒关系及离子浓度大小关系、溶度积公式等
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】
考点一　盐类水解
1.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.常温下,向5mL 含有 KCl 和KI 各0.01mol·L-1 的溶液中加入 8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,此时溶液中部
分离子的浓度大小关系:c(K+)>c(N
O3
-
)>c(Cl-)>c(I-)
B.0.1mol·L-1CH3COOH 溶液与 0.05mol·L-1NaOH 溶液等体积混合
(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)溶液中:c(N
H4
+¿¿
)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1
D.在NaHA 溶液中一定有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
答案　AB　
2.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确
的是(　　)
A.c(N
H4
+¿¿
)相等的 HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶
液:c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)
B.浓度均为 0.1mol·L-1 的HCOONa 和NH4Cl 两种溶液:c(OH-)+c(HCOO-)>c(H+)+c(N
H4
+¿¿
)
C.0.1mol·L-1 的CH3COOH 与0.05mol·L-1NaOH 溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)<c(OH-)+c(Na+)
D.向0.1mol·L-1CH3COONa 溶液中通 HCl 至溶液 pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
答案　B　
3.常温下,向10mL0.1mol/L 的H2C2O4溶液中加入 0.1mol/L 的KOH 溶液,所得滴定曲线如图所示。
①KHC2O4溶液显　　　　性。°
②C 点时,c(K+)与c(HC2
O4
-
)、c(C2
O4
2−¿¿
)之间的关系为　　　　　　　　　　　。°
答案　①酸　② c(K+)=c(HC2
)+2c(C2
O4
2−¿¿
)
考点二　沉淀溶解平衡
4.从工业含锌废渣(主要成分为 ZnO,还含有 SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质)制取 ZnCO3·2Zn(OH)2的一
种工艺如图:
除Cu2+、Pb2+时,也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知 Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(PbS)=8.0×10-
28,要使溶液中 Cu2+、Pb2+的浓度均小于 1.0×10-5mol·L-1,则沉淀时需控制 S2-的浓度至少为　　　　　　
mol·L-1。°
答案　8.0×10-23
5.滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中 Cl-的浓度[已
知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4呈砖红色]。
①滴定时,需用棕色滴定管的原因是　　　　　　　　　　　　　　;滴定终点的现象是　　　　　　　　　
。°
②已知该滴定适宜的 pH 范围是 6.5~10.5。但当溶液中有 N
H4
+¿¿
且c(N
H4
+¿¿
)<0.05mol/L 时,需将 pH 控
制在 6.5~7.2,则pH 不能大于 7.2 的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。°
答案　①防止硝酸银见光分解　有砖红色沉淀产生
②防止生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
6.碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某实验室以MgCl2(含少量杂质 FeCl2、FeCl3)为原料制
备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)32.7 3.7
Fe(OH)27.6 9.6
Mg(OH)29.9 11.1
注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
(1)调节 pH 的范围为　　　　　,滤渣的主要成分为　　　　　(填化学式)。°
(2)操作 X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是°
　。°
(3)“水浸”后溶液中 Fe2+、Fe3+含量的测定:
①取“水浸”后溶液 100.00mL,测得 Cl-的浓度为 0.455mol·L-1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化
为Fe3+,测得此时溶液中 Cl-的浓度为 0.460mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
②另取“水浸”后溶液 100.00mL,向其中加入过量的 1mol·L-1NaOH 溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,
冷却后,称得固体粉末的质量为 0.96g。
试通过计算确定水浸后溶液中 Fe2+、Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。
答案　(1)3.7~9.9　Fe(OH)3
(2)取少量最后一次洗涤液,向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净
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