【精准解析】2021高考化学（江苏专用）一轮试题：专题9　弱电解质的电离和溶液的酸碱性

3.0 envi 2024-11-20 4 4 1.29MB 23 页 3知币
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专题 9　弱电解质的电离和溶液的酸碱性
备考篇提纲挈领
【考情探究】
课
标
解
读
考点 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性　中和滴定
解读
1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解弱电解质在水中的电离平衡
3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
4.能利用电离平衡常数进行相关计算
1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行 pH 的简
单计算
3.掌握中和滴定实验基本操作
4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法
考情分析
本专题的考题以难题为主。设题形式一般为选择题。通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用
三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系等
作出判断
备考指导 2021 年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中电离平衡、溶液的酸碱性、中和滴定等知识,多加练
习
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】
考点一　弱电解质的电离平衡
1.25℃时,氯水中部分含氯的物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH 的关系
如下图所示。
下列叙述正确的是(　　)
A.新制的 pH=1 的氯水中,c(C
l3
-
)>c(HClO)>c(H+)
B.新制氯水中持续通入 SO2,pH 不断变小,溶液颜色不断加深
C.25℃时,HClO 的电离常数 Ka的对数值 lgKa=-7.54
D.pH=6 的氯水中加入 NaOH 溶液,主要发生的反应的离子方程式为 HClO+OH-ClO-+H2O
答案　CD　
2.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
A.图1表示 1LpH=2 的CH3COOH 溶液加水稀释至 VL,pH 随lgV 的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中 H+和OH-浓度的变化,图中温度 T2<T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图
中a点N2的转化率等于 b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器
容积的关系
答案　B　
3.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　)
A.0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中:c(Cl-)>c(N
H4
+¿¿
)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC
O3
-
)+c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐酸混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(C
O3
2−¿¿
)>c(HC
O3
-
)
D.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)溶液与 0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2
)-c(H2C2O4)+c(HC2
O4
-
)
答案　AD　
考点二　溶液的酸碱性　中和滴定
4.常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是(　　)
A.浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCN 与CH3COOK 的溶液中:c(Na+)-c(CN-)<c(K+)-c(CH3COO-)
B.0.2mol·L-1 氨水与 0.1mol·L-1 盐酸等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaCN 溶液与 0.1mol·L-1 盐酸混合至 pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CN-)>c(HCN)
D.0.1mol·L-1CH3COOH 溶液与 0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
+c(CH3COO-)
答案　B　
5.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是(　　)
A.图1表示用 0.10mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.10mol·L-1 醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C.根据图 3所示可知:石墨比金刚石稳定
D.图4表示向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体后,溶液 pH 随加入的 CH3COONa 固体质量的变化
答案　C　
6.下列图像与对应的叙述相符合的是(　　)
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