2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第二章第三节第3课时 物质的量浓度含解析

3.0 envi 2024-11-21 5 4 112.45KB 5 页 3知币
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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
基础达标
1．某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为 154 mmol•L-1，该体检指标所采用的
物理量是 （ ）
A．物质的量浓度 B．摩尔质量
C．质量分数 D．溶解度
2.关于 1 mol/L 的NaOH 溶液的叙述正确的是 （ ）
A．OH-的物质的量为 1 mol
B．所含溶质的质量为 40 g
C．Na+的物质的量浓度为 1 mol/L
D．取 100 mL 该溶液加入等体积的水，浓度变为 0.5 mol/L
3.下列叙述正确的是 （ ）
A．将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9 L 水中，浓度变为 1 mol/L
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na＋离子数为 0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为 22.4 L
D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 1 mol
4．用 NaOH 固体配制 250 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液时，不必用到的仪器是 （ ）
A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．容量瓶
5．下列图示表示溶液配制中定容操作的是 （ ）
A．B．C．D．
6．（1）配制 100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，所需 Na2CO3固体的质量为 。
（2）将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的
物质的量浓度为_______。
（3）常温下，将 10.0 mL 2.0 mol/L 的HNO3溶液加水稀释到 400 mL，所得 HNO3溶液的物
质的量浓度为__________ mol/L。若从稀释后的溶液中取出 100 mL 溶液，则溶液中含有 HNO3
的质量为__________g，这 100 mL HNO3溶液能中和__________mL 0.08 mol/L NaOH 溶液。
7．实验室需要 0.3 mol/L NaOH 溶液 480 mL 和1.0 mol/L 硫酸溶液 250 mL。根据这两种溶
液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还
需用到的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为________g。在实验中其他操作均正确，
若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，
下同）。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.3
mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______
_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用
________mL 量筒最好。
素养提升
1．下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．将 22.4 L HCl 配成 1 L 溶液，c（H+）为 1 mol/L
B．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阳离子数的总数为 2NA
C．从 100 mL 2 mol/L 的盐酸取出 10 mL，c（H+）为 0.2 mol/L
D．0.1 mol/L KCl 溶液中，含 K+的数目为 0.1NA
2.在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个SO42﹣（NA表示阿伏加德罗常数的值），同
时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
A．1 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．2 mol/L
3.假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配
溶液浓度偏高的是 （ ）
A．取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
4．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其标签上的部
分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖的摩尔质量为________。
（2）下列有关叙述正确的是________。
A.1 mol C6H12O6分子中含 6 mol H2O分子
B.C6H12O6分子 C、H、O的质量比为 1 2 1∶ ∶
C.C6H12O6分子 C、H、O的物质的量比为 1 2 1∶ ∶
D.从500 mL 溶液取出 50 mL，取出溶液中溶质的质
量分数为 0.5%
（3）该溶液中含水________ g。
（4）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L（精确到小数点后面两位）。
（5）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，
即“mmol/L”和“mg/dL”（1 L＝10 dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在 3.61~6.11
mmol/L 之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。
基础达标
1．A 【解析】物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L 是物质的量浓度的单位；
摩尔质量的单位为 g/mol；质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位；溶解度的单位是 g，
不是 mol/L。
2．C 【解析】由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根
的物质的量无法计算，氢氧化钠溶质的质量也无法计算；氢氧化钠溶液的浓度为 1 mol/L，故
钠离子的浓度也为1 mol/L；浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100 mL 该溶液加
入等体积的水，溶液体积不是 200 mL，故浓度不是 0.5 mol/L。
3．B 【解析】将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9 L 水中，盐酸的物质的量为 10 mol，但溶液的
总体积小于 10 L，浓度不是 1 mol/L；1.06 g 碳酸钠的物质的量为 =0.01 mol，所含
钠离子数目为 0.02NA；通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故NA个二氧化碳分子即
5%葡萄糖溶液
【性状】本品为无色或几乎无色的
透明液体，味甜。
【规格】500 mL 内含葡萄糖 25 g
【贮藏】密封保存
1.06g
106g/mol
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