2021高中化学一轮复习训练：7陌生情境中氧化还原反应方程式的书写

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1. 应用①给定化学方程式的书写

2. 应用②信息型化学方程式的书写

3. 应用③工艺流程中的化学方程式的书写

7陌生情境中氧化还原反应方程式的书写

例1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________(未配平)，下列说法错

误的是（）

A．配平后水的化学计量数为 4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 28∶

D．氧化产物为 AsO 和SO

【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成 AsO 和SO，而 NO 转化为 NO，根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为 3As2S3+4H2O+28NO===

6AsO+9SO+28NO↑+8H+，则 A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 28 3∶，则 C

不正确。

【答案】C　

例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， H2S和KMnO4反应生成

S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________________

___________________。

【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质

量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为

3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

例3．软锰矿的主要成分为 MnO2，含少量 Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为 ZnS，含少量

FeS、CuS、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO2和Zn，其简化流程如下(中间

产物的固体部分已经略去）。

陌生情境中氧化还原反应方程式的书写

①中发生多个反应，其中 MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，

写出 MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

【解析】①中 MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色 S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有 Fe3+

生成，发生反应的化学方程式为 3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。

【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O

1．有 Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和

生成物，下列叙述中，不正确的是（）

A．还原产物为 NH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8∶

C．若有 0.5mol NO 参加还原反应，则转移电子 8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 Fe2+-e－===Fe3+

【解析】其离子方程式为 8Fe2++10H++NO===8Fe3++NH+3H2O。C项，若有 0.5mol NO 参加还

原反应，应转移 4mol 电子。

【答案】C

2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：

①半反应式：Cu2O-2e－+2H+=2Cu2++H2O

②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI

Fe③2++MnO+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)

下列判断正确的是（）

A．①中半反应式发生的是还原反应

B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为 Fe2(SO4)3

C．MnO+5e－+4H2O=Mn2++8OH−是反应③的一个半反应

D．几种物质的氧化性强弱顺序为 MnO>Cu2+>Fe3+

【解析】①中 Cu2O→Cu2+，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项错误；为使①顺利

提分训练

发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而 Fe2(SO4)3可作①的氧化剂，B项正确；配平反应

③为 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，反应在酸性条件下进行，③的半反应中不能生成

OH−，C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3+>Cu2+，根据③可知氧化性：MnO>Fe3+，即

氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+，D项错误。

【答案】B　

3．根据题目信息，完成有关化学方程式：

(1)纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物 D与NaClO3反

应生成 ClO2。完成该反应的离子方程式：

______(D)+24ClO+24H+===ClO2↑+CO2↑+________。

(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强

碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为___________________________

______________________________。

(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________(用离子方程式表示)。

(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________________________

_____________________________。

【解析】(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则 I−被氧化为

I2，Fe3+被还原成 Fe2+，可以写出 Fe3++I−→Fe2++I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。

FeCl3与KClO 反应时，根据题目信息可知 Fe3+被氧化为 FeO，则 ClO−被还原成 Cl−，可以写

出Fe3++ClO−→FeO+Cl−，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到 2Fe3++3ClO−→2

FeO+3Cl−，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上 OH−，右边补上 H2O，然后配平即

可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写

出S2−+O2+H2O→OH−+S↓，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。

【答案】(1)1C6H12O6　24　6　18H2O

(2)2Fe3++2I−=2Fe2++I2　2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O

(3)2S2−+O2+2H2O===4OH−+2S↓

(4)PbO2+4H++2Cl−====Pb2++Cl2↑+2H2O

4．取一定量的酸性 KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

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