广东省汕头市金山中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学 答案

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2022 级高一第二学期期中考
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Mg:24 P:31 Fe:56 Cu:64
一、单选题(本题包括 18 小题，每小题 3分，共 54 分。请将答案填涂到答题卡上。)
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B. 水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂
C. “司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为
D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．高纯度的硅单质广泛用于制作计算机芯片等，二氧化硅用于制作光导纤维，故 A错误；
B．水玻璃不是玻璃，是 Na2SiO3的水溶液的俗称，可以用作黏合剂和防火剂，故 B正确；
C．Fe3O4具有磁性，司南之杓中“杓”的主要成分为 Fe3O4，故 C错误；
D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰可以吸水，是干燥剂，还原铁粉可以吸
收氧气，是抗氧化剂，其作用不相同，故 D错误；
故选：B。
2. 氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，
但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是
A. 12g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于 20g
B. 要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成
C. 氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮
D. 未经政府许可不能将 排入周围环境
【答案】A
【解析】
【详解】A．设 镁在氨气中完全燃烧生成氮化镁的质量为 x，则有： ，
， 解 得 ， ， 则 镁 在 纯 氧 中 燃 烧 可 得
，故 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量介于 之
间，A错误；
B．因为镁还与空气中的氧气等物质反应，要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成，B正确；
C． 与水发生反应： ，故需真空密封保存，防水、防潮 ，
C正确；
D．氮化镁与水反应生成的 极易溶于水，使溶液呈弱碱性，造成水污染，故不能随意排入环境中， D
正确；
故答案为：A。
3. 主族元素 X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物 A的结构式为：
X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物 B，其电子式为 。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. W 的最高价氧化物的水化物为强酸
C. B 的浓溶液可用 pH 试纸测其酸碱性
D. 化合物 A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂
【答案】C
【解析】
【分析】主族元素 X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，X为H元素。X、Y可形成
化合物 A的结构式为：X-Y-Y-X，Y为O元素，A是H2O2；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物 B，其
电子式为 ，Z形成+1 价离子，则 Z是Na 元素，则 B为NaClO，故 X为H，Y为O，Z为
Na，W为Cl；
【详解】A．电子层数越大半径越大，原子半径 Na>O>H，即 Z>Y>X，选项 A正确；
B．W的最高价氧化物的水化物 HClO4为强酸，选项 B正确；
C．B的浓溶液即 NaClO 溶液，具有强氧化性，使 pH 试纸褪色，不可用 pH 试纸测其酸碱性，选项 C错误；
D．化合物 A、B分别为双氧水和次氯酸钠，都具有强氧化性，都可用作新型冠状病毒的消毒剂，选项 D
正确；
答案选 C。
4. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A. 能使 pH 试纸变红的溶液：Na+、 、 、Fe2+
B. 含有大量 的溶液：H+、Fe2+、 、Cl-
C. 含有大量 C1-的溶液：Al3+、Mg2+、 、OH-
D. 加入锌粒后产生大量氢气的溶液： 、Na+、 、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．能使 pH 试纸变红的溶液显酸性，其中含有大量 H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，
可以大量共存，A符合题意；
B．含有大量 的溶液：H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．Al3+、均会与OH-会反应产生，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入锌后产生大量氢气的溶液显酸性，含有大量 H+，H+与起HNO3的作用，表现强氧化性，与锌
不能反应产生 H2，D不符合题意；
故选 A。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNH3中含有的共价键数目为3NA
B. 常温下，5.6g 铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA
C. 0.4 mol∙L−1 的亚硫酸钠溶液中氧原子数为 1.2NA
D. 含2molH2SO4的浓硫酸与 64gCu 共热，生成 SO2分子数为 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4LNH3物质的量为 1mol，1个氨气含有 3个共价键，则 1mol 氨气中含有的共
价键数目为3NA，故 A正确；
B．常温下，5.6g 铁与足量的浓硝酸发生了钝化反应，无法计算转移的电子数，故 B错误；
C．0.4 mol∙L−1 的亚硫酸钠溶液，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故 C错误；
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