广东省茂名市第一中学2022-2023学年高三下学期5月份第三次半月考 化学 PDF版答案

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化学答
2022-2023 年茂名市第一中学高三半月考卷（3）
案
1、A
2、C【详解】A．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20 Ne 质量数为 20，故 A错误；
B．同位素须为同种元素， 3He 和
3H
的质子数不同，不可能为同位素关系，故 B错误；
C．氢气燃烧产物为水，为清洁能源，故 C正确；
D．玻璃纤维为无机非金属材料，不是天然有机高分子材料，故 D错误。
3、A【详解】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+ 6 2 2
2
  =3，含一对孤电子对，VSEPR 模型为平面三角
形，空间结构为 V形，A正确；
B．3
NH 的电子式为 ，B错误；
C．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+ 6 2
2
=4，所以采取 sp3杂化，分子构型为 V型，为
极性分子，C错误；
D．2-
3
SO 中S原子孤电子对数=
6 2 2 3
2
 
=1，价层电子对数=1+3=4，所以采取 sp3杂化，D错误；
4、A【详解】A．酪氨酸中含有 1个氨基、1个羧基和 1个酚羟基，氨基可与盐酸反应，1 mol 酪氨酸能与
含1 mol HCl 的盐酸反应，羧基和酚羟基可与 NaOH 反应，故 1 mol 酪氨酸能与含 2 mol NaOH 的溶液反应，
A正确；
B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，苯环能发生加成反应，苯环、氨基、羧基均可发生取代反应，
氨基和羧基可发生缩聚反应生成肽键，但不能发生消去反应，B错误；
C．对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，尿黑酸能形成分子内氢键，C错误；
D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻、对位氢原子能与溴发生取代反应，所以 1 mol 尿黑酸最多可与 3 mol Br2发生
取代反应，D错误；
5、D【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，
A正确；
B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；
C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；
D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应 2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法
证明 Fe3+和I2之间氧化性的关系，D错误；
6.C【详解】A．丝的成分均为蛋白质，A不正确；
B．新榨果汁提取液可使酸性 4
KMnO 溶液褪色，是由于果汁中含有还原性物质，能还原高锰酸钾，使其褪
色，B错误；
C．水垢的主要成分有碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，醋酸的酸性比
碳酸强，强酸能制弱酸，C正确；
D．能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色，是因为食盐中碘元素以化合态形式存
的，D不正确；
7.B【分析】由元素Ｍ与 N的原子核外电子数之和等于 Y元素的原子核外电子数，可以推知 M为C、N为
O、X为Mg、Y为Al。
【详解】A．单质 Mg 和二氧化碳发生反应 2Mg+CO2
点燃
2MgO+C，故 A正确；
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B．Mg 的核外价电子排布式为 2s2，s能级为全满状态，较稳定，故第一电离能大于 Al，故 B错误；
C．C原子有 6个电子，运动状态各不相同，故 C正确；
D．同周期非金属性从左到右逐渐增强，简单氢化物的稳定性 CH4＜H2O，故 D正确；
8、C【详解】A．①装置 NH4Cl 加热分解生成 HCl 和NH3，在试管口处 NH3和HCl 气体遇冷会再反应生成
NH4Cl，收集不到 NH3，A错误；
B．NH3极易溶于水，NH3溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于 NH3的吸收，
②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B错误；
C．③装置用浓氨水加热可分解制得 NH3，C正确；
D．由于 NH3的密度比空气小，因此收集 NH3可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团
棉花，D错误；
9、B【详解】A．标况下
4
SiCl
不是气态，A错误；
B．单键形成
键，双键可以形成
键和
π
键，故 N-甲基咪唑分子中有
键和
π
键，为 6：1，B正确；
C．由图可知，
2
M
离子中 Si 为+4 价，故中心 Si 原子与 Cl 之间，与 N原子之间均形成配位键，故其配位
数是 4，C不正确；
D．由 N-甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价层电子对数为 3，杂化方式为 sp2，N原子其中形成双
键的 sp2杂化，单键的为 sp3杂化，故 D不正确；
10、B【详解】A．a中Fe 电极发生反应 Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以 a中铁
钉附近出现蓝色沉淀，A正确；
B．b中Fe 作正极被保护，Fe 不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，B错误；
C．a中Fe 为负极，Cu 为正极，在强酸性条件下的腐蚀为析氢腐蚀，在 Cu 电极上 H+得到电子变为 H2逸出，
因此铜丝附近有气泡产生，C正确；
D．b中Fe 为正极，Al 作负极，电解质溶液显中性，发生吸氧腐蚀，D正确；
11、B【详解】A．由图可知，F、B分别为 H2SO4、H2S，两者可以发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；
B．D为二氧化硫，具有还原性，能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；
C．CDF 分别为三氧化硫、二氧化硫、硫酸，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸
和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确；
D．
G
中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀，盐酸可以排除溶液中银离
子、碳酸根离子等干扰，D正确；
12、D【详解】A．若是检验钾元素，由于黄色的干扰须透过蓝色钴玻璃片才能观察到， A选项错误；
B．向无色试液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，生成了白色沉淀，则原溶液中可能存在
2-
4
SO
、
-
3
HSO
、
2-
3
SO
，
也可能存在 Ag+，B选项错误；
C．盐酸与碳酸钠反应产生 CO2，只能说明盐酸的酸性强于碳酸。若要证明非金属性 C<Cl，需要用最高价
氧化物的水化物即 HClO4与碳酸钠反应制备出 CO2，C选项错误；
D．出现蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，D选项正确。
13、C【分析】由左边图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线为 X，浓度随时间变化逐渐增大的曲
线为 Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线为 Y。由右边图中信息可知，反应①的速率常数随温度升
高增大的幅度小于反应②的。
【详解】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为 1，所以反应过程中气体的物
质的量始终不变，压强始终不变，A正确；
B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B正确；
C．随 c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高
后降低，C不正确；
D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的 k影响更大，
D正确；
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14、D【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
2+ + 3+
2 2
4Fe +O +4H =4Fe +2H O
，A错误；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：
，
B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀:
2
2S=Cu 2HS CuS H
 
 
，C错误；
D．用
2 2 3
Na S O
做碘量法实验时，溶液 pH 不可太低，否则溶液变浑浊：
2
2 3 2 2
S O 2H SO S H O
 
   
，D
正确；
15、C【详解】A．由图可知，M点钡离子浓度为 2×10—4mol/L，由溶度积可知溶液中碳酸根离子浓度为
-9
-4 L
2.5 10
m2 1 /0 ol
=1.25×10—5mol/L，由碳酸的二级电离常数可知，溶液中氢离子浓度为
 
-11 -
3
-5
5.0 10 c HCO
1.25 10 mol/L
 
，
溶液中碳酸氢根离子浓度无法确定，所以无法计算 x，故 A错误；
B．由图可知，M点氢离子浓度小于 N点，氢离子抑制水的电离，则 M点水的电离程度大于 N点，故 B错
误；
C．由图可知，M点钡离子浓度为 2×10—4mol/L ，由碳酸的二级电离常数可知，溶液中
 
 
2-
3
-
3
c CO
c HCO
=
-11
-10
5.0 10
31.5 10
=
1
63
，故 C正确；
D．向 N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，碳酸根离子和氢离子浓度不变，硫酸根离
子与钡离子生成难溶的硫酸钡，钡离子浓度减小，碳酸钡的溶解平衡右移，温度不变电离常数不变，
则新平衡时，钡离子浓度不变，所以 N点坐标不可能移向 P点，故 D错误；
16、B【分析】该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知 ITO 电极为正极，Mo：BiVO4电极为
负极，FMN(H2)在正极转化为 FMN，H2O在负极失去电子生成 H2O2和H+，以此解答。
【详解】A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故 A正确；
B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从 Mo：BiVO4电极向 ITO 电极移动，故 B错误；
C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成 H2O2和H+，电极方程式为：
2H2O-2e-=H2O2+2H+，故 C正确；
D．由图可知，正极 和 H2反应生成 ，负极 得到和 H2O2反应生成
，而生成 1molH2和1mol H2O2转移的电子数相等，则消耗 lmol 同时生成
1mol ，故 D正确；
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