广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考 化学 答案
惠来一中 2022~2023 学年度第二学期高二级阶段考试(1)
化学试卷
可能用到的相对原子质量:C12 H1 O16 Cl35.5 Br80 Fe56 S32 N14 F19
一、单项选择题(10×2=20,6×4=24)
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 空间填充模型 可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
B. 用电子式表示 的形成过程:
C. 的 键电子云图形:
D. 基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式:
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳分子为直线型, 不能表示其分子结构,可以表示水分子,A错误;
B.用电子式表示 MgCl2的形成过程中, 原子失去电子, 得电子,箭头从 指向 ,B错误;
C. 的 键电子云图形: ,C正确;
D.基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为 ,D错误;
故选 C。
2. 动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑( )与砷( )属于同主族元素,下列关于锑元素说
法正确的是
A. 可能是半导体材料 B. 属于第四周期元素
C. 最高正化合价为+3 D. 得电子能力比 As
的
强
【答案】A
【解析】
【详解】A.锑( )在金属、非金属分界线附近,可能是半导体材料,A正确;
B.锑( )属于第五周期元素,B错误;
C.锑( )与砷( )属于同主族元素,为Ⅴ A族,最高正化合价为+5,C错误;
D.同主族由上而下,金属性增强,非金属性变弱;锑( )得电子能力比 As 的弱,D错误;
故选 A。
3. 下列说法正确的是
A. 可以利用质谱仪测得某未知物的结构
B. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X射线衍射实验
C. 可燃冰 中甲烷分子和水分子间形成了氢键
D. 臭氧分子是非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.质谱仪用于确定未知物的相对分子质量,不能确定结构,故 A错误;
B.X射线衍射可用来确定固体是否为晶体,故 B正确;
C.可燃冰 中甲烷分子和水分子间通过化学键相连,不是氢键作用,故 C错误;
D.臭氧分子正负电荷中心不重合,为极性分子,故 D错误;
故选:B。
4. 下列说法正确的是
A. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
B. 硼原子核外电子由 1s22s22p1→1s22s12p2,原子放出能量
C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O>N>C
D. 基态某原子的价层电子排布式为 4d105s1,推断该元素位于第五周期第 IA 族
【答案】A
【解析】
【详解】A.同周期元素随着核电荷数增加电负性增大,Se(硒)<Br,同主族电负性随核电荷数增加减弱,
Cl>Br,故 Cl >Br>Se(硒),A正确;
B.硼原子核外电子由 1s22s22p1→1s22s12p2,由基态到激发态,原子吸收能量,B错误;
C.C、N、O是同周期元素,元素第一电离能有增大的趋势,但 N原子 2p 轨道有 3个电子,半充满稳定状
态,不易失去电子,O原子 2p 轨道有 4个电子,比 N原子易失去电子,第一电离能大从大到小的顺序是
N>O>C,C错误;
D.基态某原子的价层电子排布式为 4d105s1,为铜元素,该元素位于第五周期第 IB 族,D错误;
故答案为:A。
5. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是
A. ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO)
D
.
对于 MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
【答案】C
【解析】
【详解】A.镁离子半径小于钙离子半径,因此碳酸镁中离子键比碳酸钙中离子键更强,则 ΔH1(MgCO3)>
ΔH1(CaCO3),且 ΔH1表示断键过程,断键吸热,故 ΔH1大于 0,故 A正确;
B.由图可知 表示 断键生成 的过程,为吸热过程,且 ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3),故
B正确;
C.由图示可知,根据盖斯定律得: ,由于 的 不同,所以
,由图可知:
ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3),所以: ,即:
,故 C错误;
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