广东省惠州市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 答案

3.0 envi 2024-11-30 5 4 672.69KB 16 页 3知币
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惠州一中 2022—2023 学年高一年级上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Ca﹣40 Fe﹣56
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16
小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列
矿物主要成分属于磷酸盐的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是硅酸盐，A错误；
B． 是碳酸盐，B错误；
C．磷酸的化学式为 ， 叫碱式磷酸钙，属于磷酸盐，C正确；
D． 是硫酸盐，D错误；
故答案选 C。
2. “84 消毒液(有效成分是 NaClO)”在抗击新冠肺炎中发挥了重要作用。工业上，制备“84 消
毒液”的原理为 。下列说法正确的是
A. NaCl 在通电条件下才能发生电离
B. 利用 NaClO 的强氧化性消毒
C. 上述化学方程式中的 4种元素中简单离子半径最大的元素是 Na
D. 上述反应每生成 ，转移电子的物质的量为 1mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl 溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误；
B．NaClO 中氯元素为+1 价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；
C．一般电子层数越多半径越大，故简单离子半径最大的为 Cl-，C错误；
D．上述反应中 Cl 元素由-1 价升高到+1 价，H元素由+1 价降低到 0价，故每生成 ，
转移电子的物质的量为 2mol，D错误；
故选 B。
3. 古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是
A. 北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏”
B. 东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
C. 明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
D. 唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃放爆竹时，KNO3、S、C与空气中的 O2在点燃时反应产生 K2S、CO2、N2，
反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．由于 Fe 与Cu 活动性强，所以将 Fe 放入硫酸铜水溶液中，CuSO4与铁发生置换反应产
生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，故发生的反应属于氧化还原反应，B
不符合题意；
C．碳酸钙高温分解生成 CaO、CO2，CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2吸收 CO2生成
CaCO3，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应属于非氧化还原反应，C符合题意；
D．蜡烛主要成分是石蜡，石蜡燃烧产生 CO2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，
因此发生的反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是 C。
4. 天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料 Gd，开发新型纳米颗粒，有望解
决传统药物制剂缺陷。一种核素 中，中子数与质子数之差等于
A. 30 B. 64 C. 94 D. 158
【答案】A
【解析】
【详解】原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，则该核素
的质子数为 64，质量数为 158，中子数=质量数-质子数=158-64=94，则中子数与质子数之
差等于94-64=30，故 A正确；
故选 A。
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 硫酸溶液中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 溶液中： 、 、 、
D. 胆矾溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．
在
硫酸溶液中， 和生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A项错误；
B．在氢氧化钡溶液中， 和OH-生成氢氧化铁沉淀，和生成硫酸钡沉淀，
不能大量共存，B项错误；
C．在碳酸氢钠溶液中， 和反应生成水、CO2不能大量共存，和反应生
成水不能大量共存，另外，和生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，C项错误；
D．胆矾的成分是五水硫酸铜，在硫酸铜溶液中， 、 、 、 能大量共存，
D项正确；
故选 D。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 5.6 g Fe 在氧气中完全反应时转移电子数为 0.2NA
B. 标准状况下，11.2 LO2在氧化还原反应中一定得到2NA个电子
C. 0.1 mol Al 与足量烧碱溶液反应生成 H2分子数为 0.3NA
D. 0.2 mol Na 和K合金与足量盐酸完全反应生成 H2分子数为 0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe 在O2中燃烧反应产生 Fe3O4，每 3 mol Fe 反应转移 8 mol 电子，5.6 g Fe 的
物质的量是 0.1 mol，则其在氧气中完全反应时转移电子物质的量是 n(e-)=
，则反应过程中转移的电子数为 0.27NA，A错误；
B．标准状况下，11.2 LO2的物质的量是 0.5 mol，在其与Na 反应产生 Na2O2时，得到1 mol
电子，则转移电子数目是 NA个，B错误；
C．Al 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程
式可知：2 mol Al 反应产生 3 mol H2，则0.1 mol Al 与足量烧碱溶液反应生成 H2分子数为
0.15NA，C错误；
D．根据 Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑
可知0.2 mol Na 和K合金与足量盐酸完全反应生成 H2的物质的量是 0.1 mol，则生成 H2的
分子数目是 0.1NA，D正确；
故合理选项是 D。
7. 制备等物质的量的下列物质学前者为原料；后者为产物，只一步反应)，其中，转移电子
数量多的是
A. Fe→Fe3O4B. FeCl2→FeCl3C. Na→Na2O2D.
Cl2→Ca(ClO)2
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 若制 备 1mol Fe3O4、FeCl3、Na2O2、Ca(ClO)2转 移 的 电 子 数 分 别 为
8mol、1mol、2mol、2mol、其中，转移电子数量多的是 Fe→Fe3O4，故答案为 A。
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