湖北省宜荆荆恩2023-2024学年高三上学期9月起点考试化学答案和解析

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2024 届高三（9）月起点考试

化学答案及解析

1. 【答案】B

【解析】合金比成分金属的熔点低。

2. 【答案】B

【详解】A.H2O为共价化合物，故 A错误

B.邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，C-H 与O-H 之间不可能形

成氢键，故 B错误

D.SO3中心原子硫原子杂化方式为 SP2，故 VSEPR 模型应为平面三角形。故 D错误

3. 【答案】C

【详解】A.分子中含有酯基和羟基，结合官能团的性质能发生取代反应和氧化反应。故 A正确。

B. 苯环上与酯基中碳原子均为 SP2杂化，-C2H5 碳均为饱和碳为 SP3杂化，故杂化方式有两种。故

B正确。

C. 分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面。故 C错误。

D.1mol 该物质含有 1mol 酯基和 1mol 酚羟基均消耗 1molNaOH，1mol 该物质最多可以与 2molNaOH

反应。故 D正确。

4. 【答案】D

【详解】A.NO2在常温下会有部分转化为 N2O4，2NO2N2O4反应导致分子数减少。故 A错误。

B. 标准状况下 HF 非气态。故 B错误.

C. 苯中不含有碳碳双键。故 C错误.

D. FeCl3溶液中 Fe3+会发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，水解产生的 H+数目大于参加水解

的Fe3+数目，故导致阳离子数目大于 NA，故 D正确。

5. 【答案】C

【详解】A.氨水中一水合氨为弱碱，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,故A错

误

B.过量铁粉与稀硝酸反应生成，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故 B错误；

D.不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为：

，故 D错误

6. 【答案】A

【详解】

A.铁钉发生吸氧腐蚀会消耗氧气，通过传感器测定氧气浓度会减小，故 A正确，

B.乙醇和乙酸互溶，不能采取分液进行分离，故 B错误，

C.银氨溶液过量使溶液显碱性，可与滴入溴水中的溴发生反应，对碳碳双键的检验

造成影响，故 C错误，

D.加热 NH4Cl 收集不到氨气，故 D错误。

7.【答案】B

【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大,X 和W同主族但

不相邻,W+带一个正电荷且原子序数最大，则 W是Na 元素 X是H元素，根据该物

质的结构式可知，Z可以形成 3个共价键，Y可以形成 4个共价键，Q可以形成 2

个共价键且 X、Z、Q、W均可与 Y形成至少两种二元化合物，Y和Q原子最外层

电子数之和是 Z原子 L层电子数的二倍，故可推测出 Y是碳元素，Z是N元

素，Q是O元素。

【详解】A.因为 N原子 2P 能级电子处于半充满状态，故第一电离能大于 O原子。

故A错误

B.氮分子中的氮氮三键键能很大。故 B正确

C.核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：O2->Na+。故 C

错误

D.最简单氢化物 CH4与H2O键角分别为 109°28'和104.5°，故 D错误

8.【答案】D

【详解】A.根据均摊法，晶胞中 Zn 的个数为 4，Se 的个数为 4，Se 在顶点，与 Zn 构成的立体结构

为正四面体,与其距离最近的 Zn 原子的个数为 4，故 A错误；

B.将晶胞均分为 8个小立方体，c的分数坐标为(1，1，1),原子 d应在上层四个小立方体的右前面一

个小立方体的体心，d的分数坐标为(，， ),故B错误，；

C.Se 位于周期表中第四周期 VIA 族，属于 P区，故 C错误，

D．图中相邻的 Zn 与Se 之间的距离为体对角线的，体对角线为，则相邻的 Se 和Zn 之间

的距离为，D正确；

9.【答案】C

【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药

剂A具有还原性，故 A正确；

B．①→②过程中 S的价态由−1价变为−2价，若有1molS-S 键断裂，则转移2mol 电子，故 B正

确；

C．②→③过程发生氧化反应，若药剂 B是，则 B化合价应该降低，因此其还原产物为

，故 C错误；

D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变

头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故 D正确。

综上所述，答案为 C。

10. 【答案】C

【分析】由图可知，在电解过程中 M极OH-放电失去电子生成 O2，N极H2O得到电子生成 H2，则

M为阳极，电极方程式为： 4OH--4e-=O2↑+2H2O，N为阴极，电极方程式为： 2H2O+2e-

=H2↑+2OH-，阳极区OH-浓度减小，为保证 KOH 浓度较高形成水蒸气压力差，阴极产生的 OH-需要

经过离子交换膜 b进入阳极，膜b为阴离子交换膜，以此解答。

【详解】A．电解过程电能转换为化学能，故 A正确；

B．由题意可知，海水自发蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，液态水不能

通过膜a，膜b为阴离子交换膜，阴离子能通过膜b，故 B正确；

C．电解质溶液显碱性，电解过程中，阴极区电极方程式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故 C错误；

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