湖北省宜昌市长阳土家族自治县第一高级中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题

3.0 envi 2024-12-04 4 4 321.9KB 6 页 3知币

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长阳一中 2023—2024 年度高一年级期中考试

化学测试卷

说明： 1.本卷满分 100 分时限 75 分钟

2.本卷可能用到的相对原子质量：

H – 1 N – 16 O – 16 Na – 23 Al – 27 S – 32 Cl – 35.5 K – 39

第Ⅰ卷（选择题共 45 分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3分）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．明矾可作自来水的净水剂 B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

C．小苏打可作面包的发泡剂 D．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂

2．杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的

最佳载体，也被成为“液态阳光”。当 H2O经太阳光光解制成 H2，空气中的 CO2加H2又能生成 CH3OH．在这

一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备 CH3OH 最清洁环保的方式之一。下

列叙述不正确的是（　　）

A．CO2是酸性氧化物

B．H2O既是氢化物也是氧化物

C．CH3OH、H2都属于非电解质

D．H2O光解制 H2的反应属于氧化还原反应

3．氮的氧化物均是空气污染物，燃油发动机工作时会产生 NO，若要将 NO 转化为，从性质考虑下列物质中

可以选择与之反应的是（　　）

A．CO B．NaClO C．D．Fe2O3

4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）

① 金属钠在纯氧中燃烧所得固体　 ② FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液　

③Na2O 固体中加入蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

5．下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是（　　）

A．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液

C．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液 D．75 mL 3 mol/L 的FeCl3溶液

6．下列离子能大量共存的是( )

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO

B．在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、S2－

C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH 、SO 、Cl－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO 、NO

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－ == BaSO4↓+ H2O

C．氯气与水反应：Cl2+ H2O ⇌ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．铁粉跟稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑

8．是新型消毒剂，可以由过硫酸钠( )与反应制得，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为：

B．每 1个参加反应，得到 1个

C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒

D．该实验条件下的氧化性：

9．己知 I－、Fe2＋、SO2和Cl－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是：（　　）

A．2 Fe3＋＋SO2＋2 H2O = 2 Fe2＋＋SO42－＋4 H＋ B．I2＋2 Cl－= 2 I－＋Cl2

C．I2＋SO2＋2 H2O = H2SO4＋2 HI D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2

10．下列说法正确的有几个（　　）

① 金属氧化物一定是碱性氧化物，均属于碱性氧化物

② 工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

③侯氏制碱法中“碱”指烧碱

④向某溶液中加入稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有

⑤氯化钠晶体分散到蒸馏水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

⑥按照纯净物、混合物、化合物和非电解质顺序排列的是、碱石灰、苛性钠、氨气

A．2 个 B．3 个 C．4个 D．5个

11．每年 10 月23 日上午 6：02 到晩上 6：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为 6：02

10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　

）

A．15.6 g Na2O2与过量的 CO2反应时，转移的电子数为0.4 NA

B．1 mol NH 所含质子数为10 NA

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 NA

D．6.8 g 熔融的KHSO4中含有 0.1 NA个阳离子

12．VmL Al2(SO4)3溶液中含 A13+ a g，取V/5 mL 该溶液稀释到5V mL，稀释后溶液中 SO42- 的物质的量浓度是

A． B． C． D．

13．某工业废水中存在以下浓度的几种离子：0.4 mol/L Cl-、0.8 mol/L SO42-、0.2 mol/L Al3+、0.6 mol/L H+、R离

子，则R离子及其物质的量浓度可能为( )

A．0.6mol/L K+B．0.4mol/L Ba2+ C．0.4mol/L Mg2+ D．0.2mol/L CO32-

14．利用锥形瓶及 CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：

实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加

入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是（　　）

A．实验a，溶液温度在 50℃之前，溶液温度升高使 CO2分压增大

B．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl

C．实验a，温度升高到 50℃之后，NaHCO3分解生成 CO2使分压增大

D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O

15．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：

下列说法正确的是（　　）

A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入

B．“溶解”后的溶液中存在大量的

C．“ 歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．流程中可以循环使用的物质是

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