湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷

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宜昌市部分省级示范高中 2023 秋季学期高二年级
上学期 11 月考试化学试卷
命题学校：宜都一中 命题人：卢倩 审题人：周代华 王艳
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（共 45 分）
一、选择题（共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层
C．“中国天眼”传输信息用的光纤材料—光导纤维主要成分为 SiO2
D．油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．S2﹣的离子结构示意图 B．羟基-OH 中含 9个质子 10 个电子
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．H2O2的电子式：
3.一定温度下，在密闭容器中进行反应 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的
是（ ）
A．增大压强 B．恒容，充入 N2C．恒容，充入 He D．恒压，充入 He
4．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：K+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．与铝反应产生 H2的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、Cl-
C．常温下，水电离出的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Al3+
D．常温下，
 
 
12
-
+
c H =10
c OH
的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、Cl-
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LNO 和11.2LO2混合后气体分子数为 1.5NA
B．0.1mol 乙醇中含有极性共价键的数目为 0.7NA
C．标况下 1molHF 对应的体积为 22.4L
D．25 °C 时，pH 为2的HCOOH 溶液中含有 H+的数目为 0.01NA
6.下列关于能量、能源说法合理的是（ ）
A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构
B．催化剂能有效降低反应的活化能，进而影响反应热
C．家家户户普遍使用的天然气属于可再生能源
D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应
7.下列说法正确的是（ ）
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第2页 共 7页
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用 NaOH 溶液调节 pH 除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质
C．将 CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Cu(OH)2
D．配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
8.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
9．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A. 用甲如图装置验证氨气极易溶于水 B. 用乙如图装置制备并干燥氨气
C. 用丙如图装置制备并收集乙酸乙酯 D. 用丁如图装置制备并检验 SO2
10．处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。CO 可用于处理大气污染物 N2O，发生的反
应为：N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣365kJ/mol 上述反应分两步进行：
第一步：Fe++N2O⇌FeO++N2慢反应； 第二步：FeO++CO = Fe++CO2快反应。
下列说法中正确的是（ ）
A．第一步反应中 Fe+与N2O的碰撞均为有效碰撞
B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能
C．增大 CO 浓度可显著增大处理 N2O的反应速率
D．升高温度可加快反应速率并提高 N2O平衡转化率
11．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是（ ）
甲
乙
丙
丁
压强/MPa
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
锇
8.25%
现代方案
20
铁催化剂
19.1%
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第3页 共 7页
A．上述方案中原料应循环利用
B．平衡时，NH3的体积分数取决于催化剂的选择
C．铁催化剂在 500℃左右催化效能最好
D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向
12．下列实验操作、现象和解释结论都正确的是（ ）
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
将2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和 2mL
0.2mol/LH2C2O4溶液分别加入到 4mL
0.01mol/LKMnO4溶液，记录褪色时间
加入 0.2 mol/LH2C2O4
溶液的 KMnO4溶液
褪色快
浓度越大，反应
速率越快
B
向FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡
体系中加入少量 KCl 固体
溶液红色变浅
说明增加生成
物浓度，平衡
逆向移动
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
N2O4(g)
2NO2(g)，将该容器的容积缩小一半
颜色加深
其他条件不变
时，增大压强，
该平衡正向移
动
D
向2mL1mol·L-1NaOH 溶液中先加入 3滴1mol·L-1
MgCl2溶液，再加入 3滴1mol·L-1FeCl3溶液
刚开始产生白色沉
淀，后白色沉淀变为
红褐色
证明 Mg(OH)2
沉淀可以转化
为Fe(OH)3
13.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方
案，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时 H+通过离子交换膜向 a极迁移
B. 该过程的总反应为 O2+4HCl 2Cl2+2H2O
C. 电路中转移 1mol 电子，需消耗 2.8L 标况下的 O₂
D.Fe³+起催化剂的作用，降低 O₂ 直接在电极上放电的活化能
14.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是（ ）
A．2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑
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