湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷

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宜昌市部分省级示范高中 2023 秋季学期高二年级

上学期 11 月考试化学试卷

命题学校：宜都一中命题人：卢倩审题人：周代华王艳

考试时间：75 分钟满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55

第Ⅰ卷（共 45 分）

一、选择题（共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)

A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层

C．“中国天眼”传输信息用的光纤材料—光导纤维主要成分为 SiO2

D．油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物

2．下列化学用语表示正确的是（）

A．S2﹣的离子结构示意图 B．羟基-OH 中含 9个质子 10 个电子

C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．H2O2的电子式：

3.一定温度下，在密闭容器中进行反应 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的

是（）

A．增大压强 B．恒容，充入 N2 C．恒容，充入 He D．恒压，充入 He

4．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A．使酚酞变红的溶液中：K+、Cl-、Mg2+、SO42-

B．与铝反应产生 H2的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、Cl-

C．常温下，水电离出的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Al3+

D．常温下，的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、Cl-

5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标况下，22.4LNO 和11.2LO2混合后气体分子数为 1.5NA

B．0.1mol 乙醇中含有极性共价键的数目为 0.7NA

C．标况下 1molHF 对应的体积为 22.4L

D．25 °C 时，pH 为2的HCOOH 溶液中含有 H+的数目为 0.01NA

6.下列关于能量、能源说法合理的是（）

A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构

B．催化剂能有效降低反应的活化能，进而影响反应热

C．家家户户普遍使用的天然气属于可再生能源

D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应

7.下列说法正确的是（）

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B．用 NaOH 溶液调节 pH 除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质

C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Cu(OH)2

D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

8.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是(　　)

A．甲：电子由铜片经导线流向锌片

B．乙：负极的电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

9．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是( )

A. 用甲如图装置验证氨气极易溶于水 B. 用乙如图装置制备并干燥氨气

C. 用丙如图装置制备并收集乙酸乙酯 D. 用丁如图装置制备并检验 SO2

10．处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。CO 可用于处理大气污染物N2O，发生的反

应为：N2O(g)+CO(g)⇌N2 (g)+CO2(g) ΔH= 365kJ/mol﹣上述反应分两步进行：

第一步：Fe++N2O⇌FeO++N2 慢反应；第二步：FeO++CO = Fe++CO2 快反应。

下列说法中正确的是（）

A．第一步反应中 Fe+与N2O的碰撞均为有效碰撞

B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能

C．增大 CO 浓度可显著增大处理N2O的反应速率

D．升高温度可加快反应速率并提高 N2O平衡转化率

11．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是（）

甲乙丙丁

压强/MPa 温度/

℃催化剂平衡时氨的体积分数

能斯特方

案5 685 铂粉 0.96%

哈伯方案 20 550 锇8.25%

现代方案 20 500 铁催化剂 19.1%

A．上述方案中原料应循环利用

B．平衡时，NH3的体积分数取决于催化剂的选择

C．铁催化剂在 500℃左右催化效能最好

D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

12．下列实验操作、现象和解释结论都正确的是（）

选

项实验操作现象解释或结论

将2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和 2mL

0.2mol/LH2C2O4溶液分别加入到 4mL

0.01mol/LKMnO4溶液，记录褪色时间

加入 0.2 mol/LH2C2O4

溶液的 KMnO4溶液

褪色快

浓度越大，反

应速率越快

B向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡

体系中加入少量KCl 固体

溶液红色变浅

说明增加生成

物浓度，平衡

逆向移动

C在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)，将该容器的容积缩小一半

颜色加深

其他条件不变

时，增大压

强，该平衡正

向移动

D向2mL1mol·L-1NaOH 溶液中先加入 3滴1mol·L-

1 MgCl2溶液，再加入 3滴1mol·L-1FeCl3溶液

刚开始产生白色沉

淀，后白色沉淀变为

红褐色

证明 Mg(OH)2

沉淀可以转化

为Fe(OH)3

13.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺

方案，如图所示。下列说法错误的是（）

A. 电池工作时H+通过离子交换膜向 a极迁移

B. 该过程的总反应为 O2+4HCl 2Cl2+2H2O

C. 电路中转移 1mol 电子，需消耗 2.8L 标况下的 O₂

D. Fe³+起催化剂的作用，降低 O₂ 直接在电极上放电的活化能

14.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列选项错误的是（）

A．2CN- +H2O+CO2 = 2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32- = 2HCOO- +H2O+CO2↑

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