河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期周测化学试卷答案

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12 月4日化学周测答案
1-5 B D C B C 6-10 B B B CD CD
11．(1)
2
NO
＞
3
NO
＞
2
NO
(2)F－N＝N－F
(3)甲硫醇分子间不形成氢键，而甲醇分子间形成的氢键数目比水分子间少
(4) ABC [Ga(NH3)4Cl2]Cl
(5) 1 : 6 8
12．(1) 34.1
22
O H H O 
ⅱ
(2) -94.3 0.1125mol/（L•min） 阳膜 CO-2e-+2CH3OH =(CH3O)2CO+2H+
13．(1)ABE
(2)吸收逸散出的 Cl2；连接大气平衡压强
(3) 分液漏斗 b 进a出 N2H4·H 2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或
CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O] B
(4) 酸式 当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9%
14．(1)增大表面积，加快反应速率，提高铬铁矿的利用率
(2) 2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O Fe2O3(或Fe3O4)、MgO
(3)铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，而偏铝酸钠不参与反应，实现铬铝分离
(4)保温沉降
(5)CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋
(6)滤液 2中含有大量碱液，处理后，重新进入加压碱浸环节
参考答案：
1．B
【详解】①明矾在水中可形成胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，但不能对水体进行杀菌消
毒，①不正确；
②补铁药品中的铁元素呈+2 价，易被氧化为 Fe3+，维生素 C可将其还原为 Fe2+，从而增强补铁药品
的效果，②正确；
③加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与米汤中的淀粉不反应，不可检验加碘食盐中是否含有碘元素，
③不正确；
④制漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，若将氯气通入氢氧化钙溶液中，难以制得漂白粉，④不正确；
⑤侯氏制碱法中发生的反应为 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，利用物质溶解度的不同，在
液相中析出碳酸氢钠晶体，但不是纯碱固体，⑤不正确；
⑥复合膨松剂中常含有碳酸氢钠，加入酸性物质，可促进二氧化碳气体的生成，从而提高膨松效果，
⑥正确；
综合以上分析，只有②⑥正确，故选 B。
2．D
【详解】A．
1
0.1mol L
的NH4NO3溶液的体积未知，无法算出 NH4NO3的物质的量，也就无法算出
所含氮原子的数目，A不正确；
B．Na2O2与足量的水(H218O)反应，生成 Na18OH、NaOH、O2，7.8g Na2O2的物质的量为 0.1mol，则
与足量的水(H218O)反应生成的氧气的物质的量为 0.05mol，所含的中子数为 0.05mol×16×NA mol-1=0.8
NA，B不正确；
C．电解精炼铜的过程中，阳极起初是所含有的杂质 Fe、Zn 等失电子，然后才是 Cu 失电子，所以电
路中每通过 NA个电子，阳极溶解铜的质量小于 0.5mol×64g/mol=32g，C不正确；
D．NaCl 晶体中 Na+与最近 Cl-的核间距离为 a cm，则其晶胞边长为 2acm，每个氯化钠晶胞中含有 4
个“NaCl”，则晶体密度为
13
A
4 58.5g/mol
N mol (2acm)
=
3
3
A
234 g cm
8N a
，D正确；
故选 D。
3．C
【分析】pH=0 的某 X溶液中
2-
3
CO
不存在，Fe2+和
-
3
NO
不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，
发生反应①，生成气体 A证明一定含有 Fe2+，则原溶液中一定不存在
-
3
NO
，气体 A为NO，沉淀 C
为BaSO4，原溶液中一定不存在 Ba2+，一定存在
2-
4
SO
；溶液 B中加入过量氢氧化钠溶液发生反应②，
生成气体 D为NH3，确定原溶液中含有
+
4
NH
，沉淀 F为Fe(OH)3；溶液 E加入过量二氧化碳发生反
应③，生成的沉淀 H一定是 Al(OH)3，则溶液 E中一定含有
，则原溶液中一定含有 Al3+，Cl-无
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法确定，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，生成气体 A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式
为：
2+ + - 3+
32
3Fe +4H +NO =3Fe +NO +2H O
，故 A错误；
B．根据以上分析，生成沉淀 H为向
-
2
AlO
溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：
--
2 2 2 3 3
AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO
，故 B错误；
C．根据以上分析，溶液 X中一定没有的离子仅为：
2-
3
CO
、Ba2+、
-
3
NO
，故 C正确；
D．根据以上分析，溶液 X中一定含有的离子是∶H+、Fe2+、
2-
4
SO
、
+
4
NH
、Al3+，故 Al3+一定有，故
D错误；
故选：C。
4．B
【详解】A．根据乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理可知只有第①步属于加成反应，A错误；
B．活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，
总反应速率由第①步反应决定，故 B正确；
C．由图可知，第①步反应的中间体比第②步反应的中间体的能量高，所以第②步反应的中间体稳定，
故C错误；
D．总反应是否需要加热与反应的能量变化没有关系，故 D错误；
故答案选 B。
5．C
【分析】左侧为原电池装置，苯酚在负极上发生氧化反应： - 28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，
2-
27
Cr O
在正极上发生还原反应：
2-
27
Cr O
+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O；右侧为电解池装置，甲室与电池负极相
连，则甲室为阴极，电极反应为 H2O+2e-=H2↑+2OH-；丁室与电池正极相连，则丁室为阳极，电极反
应为 2Cl--2e-=Cl2↑。
【详解】A．由分析可知，电池负极的电极反应为 -28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，正极的电极反
应为
2-
27
Cr O
+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，电池工作中，
H+从负极室移向正极室，
Y膜为阳离子交换膜，
A正确；
B．由分析可知，甲室为阴极，电极反应为 H2O+2e-=H2↑+2OH-，还有反应：Ca2++OH-+
-
3
HCO
=CaCO3↓+H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，则产生水垢最多的是甲室，B正确；
C．电解过程中，丙室中的阳离子通过阳膜移向乙室，丙室中的阴离子通过阴膜移向丁室，则丙室中
的阴阳离子浓度最小，淡水的出口为 b，C错误；
D．由分析可知，电池负极的电极反应为： +11H2O-28e-=6CO2↑+28H+，D正确；
故选 C。
6．B
【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大 9，Z能形成 2
个共价键，则 Z为S；Y为7号元素即 N元素，结合图示可知，M形成 1个共价键，其原子序数最小，
则M为H；X形成 4个共价键，则 X为C元素；Y、W能分别形成 4个共价键，且分别形成阳离子、
阴离子，则 W为B元素。
【详解】根据分析可知，M为H，W为B，X为C，Y为N，Z为S元素，
A．N的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，所以第一电离能：
N＞S，选项 A错误；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
HNO3>H2CO3，选项 B正确；
C．X、Y的氢化物分别为 CH4和NH3，NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CH4<NH3，选
项C错误；
D．H、N、S能形成离子化合物如(NH4)2S，选项 D错误；
答案选 B。
7．B
【分析】开始时，装置 B中铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气把装置内的空气排净，
使生成的硫酸亚铁不易被氧化，当溶液反应一段时间后，关闭活塞 K2，使装置 B中的溶液进入装置 C
中，溶液中的碳酸氢根离子与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水。
【详解】A．仪器 B为蒸馏烧瓶，此仪器底面较大不可直接加热，应垫石棉网后加热，A错误；
摘要：

第1页，共5页12月4日化学周测答案1-5BDCBC6-10BBBCDCD11．(1)＞＞(2)F－N＝N－F(3)甲硫醇分子间不形成氢键，而甲醇分子间形成的氢键数目比水分子间少(4)ABC[Ga(NH3)4Cl2]Cl(5)1:6812．(1)34.1ⅱ(2)-94.30.1125mol/（L•min）阳膜负-2e-+2CH3OH=(CH3O)2CO+2H+13．(1)ABE(2)吸收逸散出的Cl2；连接大气平衡压强(3)分液漏斗b进a出N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或负(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O]B(4...

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