河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期周测化学试卷

3.0 envi 2024-09-22 4 4 1.45MB 7 页 3知币

审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！化学一轮复习作业姓名学号

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108

12 月4日化学周测

第一命题人：步文轩第二命题人：李素凤校对：武颖楠、秦培茵审核：

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52

一、单项选择题（每小题有 1个正确选项，每题 4分，共 7道题，共 28 分）

1．化学在生产、生活中起着重要的作用：

①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；

②为了增强补铁药品的效果，可伴随维生素 C共同使用；

③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素；

④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；

⑤侯氏制碱法中利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体；

⑥复合膨松剂中常含酸性物质，可提高膨松效果。

其中叙述正确的个数有

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

2． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下， 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数目为 0.2 NA

B．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为 NA

C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过 NA个电子，阳极溶解铜 32g

D．NaCl 晶体中 Na+与最近 Cl-的核间距离为 a cm，则其晶体密度为

234 g cm

8N a





3．某溶液 pH=0，可能存在 SO42-、NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、Al3+中的若干种，现取

适量 X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是

A．生成气体 A的离子方程式为：

+ 2-

3 2 2

2H +CO =CO +H O

B．生成沉淀 H的离子方程式为：

- 2+

2 3 2

CO +OH +Ba =BaCO +H O

C．溶液 X中一定没有的离子：CO

、Ba2+、NO

D．溶液 X中不能确定是否含有 Al3+

4．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．①、②、③三步均属于加成反应

B．总反应速率由第①步反应决定

C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定

D．总反应不需要加热就能发生

5．利用膜技术可以实现含苯酚废水的无害化处理和海水(含

2 2 2

Na K Ca Mg Cl HCO SO

      

、、、、、、

等)淡化，装置如图所示。下列说法错误的是

A．Y膜为阳离子交换膜 B．产生水垢最多的是甲室

C．淡水的出口为 c D．电池负极的电极反应为：

+11H O-28e 6CO +28H

通

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基础容量效率分数责任目标

6．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原

子序数大 9。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>Y B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C．简单氢化物的沸点：X>Y D．M、Y、Z不能形成离子化合物

7．乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置

如下图所示，下列说法正确的是

A．仪器 B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热

B．稀硫酸和 Fe 粉反应的目的是生成 Fe2+溶液，同时防止 Fe2+被氧化

C．仪器 C中反应的离子方程式为 Fe2++HCO



=FeCO3↓+ H+

D．反应一段时间后，关闭 k1，打开 k2，B中的溶液进入 C中发生反应

二、不定项选择题（每小题有 1-2 个正确选项，每道题 5分，部分分 3分，共 3道题，共 15 分）

8．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A．V的核外电子排布式为 3d34s2

B．当消耗标准状况下 11.2LO2时，整个过程转移 6mole-

C．V5+-OH 在该反应过程中作催化剂，V4+-OH 是该反应过程的中间产物

D．总反应化学方程式：4NH3+3O2 2N2+6H2O

9．“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中 Cr2O3的含量，可以采取碘量法测定，

过程如下：

①高温熔融：

2 3 3 2 4 2 2

Cr O 5KClO 2K CrO KCl 5O 2Cl      

高温

②酸化：

2 4 2 2 7 2

2K CrO 2HCl K Cr O 2KCl H O   

③加碘化钾滴定：

2 2 7 3 2 2

K Cr O 6KI 14HCl 2CrCl 3I 8KCl 7H O     

、

2 2 3 2 2 4 6

2Na S O I 2NaI Na S O  

若皮革样品质量为 ag，滴定过程共消耗

V mL0.1mol L



的

2 2 3

Na S O

。下列说法正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为 5∶1

B．Cr 元素参与了 3个氧化还原过程

C．实验过程中，所得 O2与Cl2的物质的量比可能大于 5∶2

D．皮革中 Cr2O3的含量为

19V %

75a

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基础容量效率分数责任目标

10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极

电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸

B．a极上发生的反应为

NH 6e 3Cl NCl 4H

   

   

C．二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶6

D．当 0.6mol 阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下 2.24LNH3

三、非选择题（共 4道题，共 57 分）

11．碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)

NO

、

NO

、

NO

的键角由大到小的顺序是______________________。

(2)

(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为

，则

的结构式为_________________。

(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇(

CH SH

，7.6℃)之间，原因是_________________________。

(4)

GaCl NHx

(x=3，

4，

5，

6)是一系列化合物，向含 1mol

GaCl NHx

的溶液中加入足量

AgNO

溶

液，生成的含银物质只有难溶于硝酸的白色沉淀；过滤后，充分加热滤液，有 4mol 氨气逸出，且

又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为 1∶2。

①

GaCl NHx

含有的化学键类型有____________ (填标号)。

A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键

②能准确表示

GaCl NHx

结构的化学式为_________________。

(5)锂电池负极材料晶体为

Li

嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如

图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为__________；其中与一个

Li

距离最近且

相等的 C原子数为____________。

12．（1）落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究

的热点。反应Ⅰ：

反应Ⅰ的活化能为

-1

240.1kJ mol

，反应Ⅰ逆反应的活化能为___________

-1

kJ mol

。

研究发现，以单一负载型

催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分

别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生

吸附，在活性位“#”上被吸附的

发生分解反应生成

表面碳，表面碳再与

结合生成

，其催化反应机理的反应式如下：

ⅳ、___________快反应

反应ⅳ的反应式为____________________；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是_______(填反应序号)。

（2）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和

应用前景，可以用多种方法合成。

Ⅰ﹒用 CO2生产甲醇、乙醇

①已知：H2的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为﹣725.8kJ/mol，CH3OH（g）

═CH3OH(1)△H＝﹣37.3kJ/mol，则 CO2

（g）+3H2

（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H＝_______kJ/mol。

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