2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（六）：金属【word，含答案】

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金 属
一、金属的物理性质
(1)金属的物理共性：①常温下都是固体(汞除外)；②有金属光泽；③大多数为电和热的良
导体；④有延展性。
(2)金属的特性：①金属汞常温下呈液态；②铁、铝等大多数金属呈银白色或灰色，但金呈
金黄色，铜呈紫红色；③不同金属的密度、硬度、熔点、导电性、导热性等有较大差别。
二、金属的化学性质
(1)与氧气反应
与氧气反应
的难易程度
代表金属
种类
现象 化学方程式(氧气中)
常温下与氧
气反应
铝常温下，金属铝表面易生成一层致密的
氧化铝保护膜 4Al＋3O2===2Al 2O3
铁常温下，缓慢氧化，生成红褐色的铁锈
(Fe2O3)
与氧气反应的难易程度 代表金
属种类 现象
化学方程式
(氧气中)
能在空气中燃烧 镁 剧烈燃烧，发出耀眼白光，
生成白色固体，放热 2Mg＋O2=====2MgO
不能在空气中燃烧，能在
氧气中燃烧 铁剧烈燃烧，火星四射，放出
大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2===== Fe3O4
不能燃烧，在加热条件下
能与氧气反应生成氧化物　 铜 加热，生成黑色物质　 2Cu＋O22CuO
在高温下也不与氧气反应　 金
2021 浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（六）
(2)与酸反应：金属活动性顺序排在 H 前面的金属单质能与酸发生反应，生成相应的盐和氢
气。相同条件下，金属与酸反应的剧烈程度也因金属活动性的强弱而不同，金属活动性越
强，反应越剧烈。
金属 与盐酸反应 与稀硫酸反应 反应现象
镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 剧烈反应，产生大量气
泡，溶液仍为无色，生成
的气体在空气中燃烧产生
淡蓝色火焰
铝2Al＋6HCl===2AlCl3＋
3H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3
＋3H2↑
锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反应比较剧烈，产生大量
气泡，溶液为无色，生成
的气体在空气中燃烧产生
淡蓝色火焰
铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
反应缓慢，产生气泡，溶
液由无色逐渐变为浅绿
色，生成的气体在空气中
燃烧产生淡蓝色火焰
铜 不反应 不反应 无
① 铁与酸发生置换反应，生成铁的化合物中铁元素的化合价为＋2 价，故溶液呈浅绿色。
② 金属与酸反应的剧烈程度不止与金属的活动性强弱有关，还与其他很多因素有关，如酸
的浓度、金属与酸接触面积的大小、反应温度等。故在探究金属与酸反应快慢的问题时，
一定要注意控制好变量。
③ 由于金属锌与稀硫酸的反应速率适中，便于对氢气进行收集，实验室常用锌与稀硫酸的
反应来制取氢气；金属镁和铝与稀硫酸的反应速率过快，铁与稀硫酸的反应速率过慢，都
不利于氢气的收集；浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有氯化氢气体而不纯
净，故不选择盐酸作为实验室制取氢气的原料。
(3)与某些盐溶液反应
活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如，将锌片、铁片、
铜片三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如
下：
金属 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
锌
锌表面有一层红色物质析出，溶
液由蓝色变为无色。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
锌表面有一层银白色物质析出，溶液
仍为无色。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
铁
铁表面有一层红色物质析出，溶
液由蓝色变为浅绿色。Fe＋
CuSO4===FeSO4＋Cu
铁表面有一层银白色物质析出，溶液
由无色变为浅绿色。Fe＋
2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
铜 无变化，不反应
铜表面有一层银白色物质析出，溶液
由无色变成蓝色。Cu＋
2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
金属与盐的反应中，盐必须能溶于水。
三、金属活动性顺序
(1)金属活动性顺序 常见的金属在溶液中的活动性顺序如下：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　
Fe　Sn　Pb(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
活动性由强到弱，原子失电子能力减弱。
(2)金属活动性顺序的应用
① 在金属活动性顺序中，位置越靠前，活动性越强。
② 在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③ 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(K、Ca、Na 除外)。
④ 很活泼的金属，如 K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱和氢气，碱再
与盐溶液反应，没有金属单质生成。
四、金属冶炼
(1)热还原法：用 C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金
属单质，该方法适用于大多数金属。以下为氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁的实
验：
实验名称 氢气还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁
实验原理CuO＋H2Cu＋H2OFe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
实验装置
实验步骤
检：检查氢气的纯度；
通：通氢气；
点：点燃酒精灯加热；
熄：实验完毕，先熄灭酒精
灯；
冷：继续通氢气，直到试管
完全冷却。
检：检查装置的气密性；
装：装入药品并固定装置；
通：通入一氧化碳气体并点燃酒精灯；
点：待装置内的空气完全排尽后，点燃酒
精喷灯给氧化铁加热；
熄：当玻璃管内的红棕色粉末变成黑色
时，停止加热；
冷：继续通入一氧化碳直到玻璃管内的固
体冷却；
熄：熄灭装置尾部的酒精灯。
实验现象 黑色固体逐渐变为红色，同
时试管口出现小水珠。
红色固体逐渐变为黑色，同时产生能使澄
清石灰水变浑浊的气体。
注意事项 ① 被还原的金属氧化物要铺在试管或直玻璃管底部，目的是增大反应物
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