第4讲 钠及其化合物（原卷版）

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第4讲 钠及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质；
2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。
【钠的原子结构　钠与非金属单质的反应】
1．钠元素的原子结构及存在
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2．钠与非金属单质的反应
(1)钠与氧气的反应
条件 常温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光
泽，在空气中很快变暗
钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈
黄色，生成淡黄色固体
结论
① 钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保
存在煤油或石蜡油中
② 钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色
加热时：2Na＋O2=====Na2O2，其中 O为－1价
③ 条件不同，钠与氧气反应的产物不同
(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如 Na 与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：
2Na＋Cl2=====2NaCl。
【钠与水的反应】
1．实验探究
实验操作 实验现象 结论或解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小
钠熔化成小球 钠的熔点低，反应放热
小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐
渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成
2.实验结论
(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)实质：钠置换水电离出的 H＋生成 H2。
【氧化钠和过氧化钠的性质】
1．物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
2．氧化钠的化学性质
氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3．过氧化钠的化学性质
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ① 试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用 pH 试纸检验反应所得溶液呈碱
性
实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系】
1．化学方程式
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中 Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，
每生成一分子氧气转移 2个电子。每消耗一个 Na2O2转移 1个电子。
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是 CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO2或
H2O与放出 O2的分子个数之比均为 2∶1。
2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)
　2×78　　2×44　2×106 　　 　56
即发生反应时，固体增加的质量等于与 CO2等分子数的 CO 的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)
　2×78　　2×18　4×40　　　　 4
即发生反应时，固体增加的质量等于与 H2O等分子数的 H2的质量。
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