陕西省宝鸡市烽火中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

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烽火中学 2020-2021 学年度第一学期期中考试
高二化学 2020.11
相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14
一．选择题（共 24 小题）
1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
C．普通锌锰干电池不含环境污染物用完后可以随意扔掉，使用方便
D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol 1﹣，则氢气的燃烧热为 241.8kJ•mol 1﹣
B．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.4kJ•mol 1﹣则含 40.0gNaOH 的稀溶液与稀
醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量
C．己知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝akJ•mol 1﹣、2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝bkJ•mol 1﹣，则 a
＞b
D．已知 P4（白磷，s）═4p（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
3．如图是某条件下 N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝+92kJ•mol 1﹣
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-92kJ•mol 1﹣
4．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应
速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率
5.下列有关反应速率的说法中正确的是（ ）
A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度
B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 一直二氧化硫催化氧化反应的△H＜0，则升高温度，反应速率增大
6．反应 4A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率 v（X）如下，其中反应速率
最快的是（　　）
A．v（A）＝0.2mol（L•s）B．v（B）＝6mol （L•min）
C．V（C）＝4mol（L•min）D．v（D）＝8mol（L•min）
7．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大
8．某温度下，在容积为 2L 的密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应 3A（g）+bB（g）→cC（g）△H＝﹣
QkJ/mol（Q＞0），12s 时反应达到平衡，生成 C的物质的量为 0.8mol，反应过程中 A、B的物质的量浓度随时
间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．前 12s 内，A的平均反应速率为 0.025mol/（L•s）
B．12s 后，A的消耗速率等于 B的生成速率
C．化学计量数之比 b：c＝1：2
D．12s 内，A和B反应放出的热量为 0.2QkJ
9．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）
+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量 W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
10．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产
率的是（　　）
A．升高温度 B．增大压强 C．分离出NH3D．使用催化剂
11 ．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z （g），已知 X2、Y2、Z的起 始 浓度分别为
0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（
）
A．X2为0.2 B．Y2为0.35 C．Y2为0.2 D．Z为0.4
12.有下列两个图像：下列反应中符合两图像的是（ ）
生成物浓度 反应速率
773K V 逆 V正
573K
0 时间 压强
A．N2（g）+3H2 (g) 2NH3（g） △H＜0
B. 2SO3（g） 2SO2 (g)+O2 (g) H△＞0
C. 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D. A2（g）+2B2（g） C2（g） △H＞0
13．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K＝ ，有关该平衡体系的说法正确的是（
）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大 A浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C体积分数增加
D．升高温度，若 B的百分含量减少，则正反应是放热反应
14．在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中 C%是混合物中 C的质
量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应，D是固体
B．正反应为吸热反应，D是气体
C．正反应为放热反应，D是固体或液体
D．正反应为放热反应，D是气体
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．反应 CO（g）+NO2（g）⇌ΧΟ2（g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
16．反应 mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质 Y的体积分数随压强变化的曲线如图
所示。下列说法错误的是（　　）
A．m＜n+p
B．该反应的△H＞O
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．A、C两点的反应速率 v（A）＜v（C）
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