陕西省宝鸡市宝鸡中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷【精准解析】

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高三第一次月考

一、选择题(共18 小题)

1. 在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A. 聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料

B. ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C. 保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒

D. 3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制

防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延

【答案】A

【解析】

【详解】A．聚丙烯是丙烯加聚合成的高聚物，属于有机合成材料，A说法正确；

B．ClO2具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而

酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，B说法错误；

C．保持空气湿度和适当降温或经常通风不能阻止病毒的传播，所以室内仍需要专门消毒，C

说法错误；

D．棉纺织品空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布防护口

罩；消毒液不能口服，只能外用，D说法错误。

答案选 A。

2. 下列关于文献记载的说法正确的是

A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述

的

是升华和凝华过程

D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

【答案】D

【解析】

【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提

取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于

物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，

不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；

故答案为 D。

3. 化学知识无处不在。对下列现象或事实的解释正确的是（）

现象或事实解释

A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热

B K2FeO4用于自来水的消毒和净化

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水

解生成胶状物，可以软化硬水

《梦溪笔谈》对古剑记载：“古人以剂钢为刃，

柔铁为茎干，不尔则多断折”

剂钢指的是铁合金，其硬度比纯铁的大，熔点

比纯铁的高

D《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化铝受热熔化和分解会吸收大量的热量，常用作塑料的阻燃剂，故A错误；

B.K2FeO4具有强氧化性，能起自来水的消毒作用，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，能

吸附水中悬浮杂质，达到净水的作用，不能软化硬水，故B错误；

C.合金的硬度比各组分都大，熔点比各组分都低，则剂钢硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，

故C错误；

D.日照香炉生紫烟中的香炉是指庐山的香炉峰，这个山峰在庐山的西北方向，形状尖尖圆圆

的，看起来就像是一个香炉，生紫烟是水蒸气在空气中形成的气溶胶产生的丁达尔效应，故

D正确；

故选D。

4. 下列说法不正确的是( )

A. 在一定条件下，催化分解 80g SO3，混合气体中含有的氧原子数为3NA

B. 一定条件下，铁与水蒸气反应生成 8.96L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为

0.8NA

C. 各取1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl 溶液100mL 混合后，溶液中所含Cl-数为0.6NA

D. 含有非极性键的数目为 NA的Na2O2与水充分反应，标准状况下产生 22.4L O2

【答案】D

【解析】

【详解】A．催化分解 80g SO3，三氧化硫的物质的量为：80g÷80g/mol＝1mol，依据原子

守恒分析，混合气体中氧原子数为3NA，故A正确；

B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为：8.96L÷22.4L/mol＝

0.4mol，生成 0.4mol 氢气得到了0.8mol 电子，则转移的电子数为0.8NA，故B正确；

C．混合过程中氯离子守恒，100mL 1mol/L AlCl3与100mL 3mol/L NaCl 的混合溶液中，

Cl﹣的物质的量为 0.1L×1mol/L×3+0.1L×3mol/L＝0.6mol，溶液中所含Cl-数为0.6NA，

故C正确；

D．过氧化钠中的非极性键为过氧根离子中的 O－O键，非极性键的数目为 NA的Na2O2的物

质的量为 1mol，1mol 过氧化钠与水完全反应生成 0.5mol 氧气，标况下0.5mol 氧气的体积为

11.2L，故D错误；

故答案选 D。

5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

①20 g D2O 含有的电子数为10NA

② 含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

③1 L0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为 1mol

⑤25℃时，pH=12 的l.0LNaClO 溶液中水电离出的OH-的数目为 0.01NA

⑥常温下，5.6 L NO 和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

【答案】B

【解析】

D①2O的相对分子质量为 20，20gD2O中含有电子物质的量为 20×10/20mol=10mol，故①正确；

②氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚合体，因此无法计算所含有胶粒数，故②

错误；③根据氮原子守恒，氮原子物质的量为 1×0.1×2mol=0.2mol，故③正确；④标准状况

下，SO3不是气体，因此无法用 22.4L·mol－1进行计算，故④错误；⑤NaClO 属于强碱弱酸盐，

ClO－发生水解，ClO－＋H2O HClO＋OH－，因此水电离出的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－

2mol·L－1，水电离出的n(OH－)=1×10－2mol=0.01mol，故⑤正确；⑥发生 2NO＋O2=2NO2，同

时存在2NO2 N2O4，因此混合气体中含有分子物质的量小于 0.5mol，故⑥ 错误；

⑦2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2mol 过氧化钠反应，转移 2mol 电子，即1mol 过氧化钠反

应，转移电子1mol，故⑦错误；综上所述，选项B正确。

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