陕西省宝鸡市宝鸡中学2020-2021学年高二上学期阶段考试（一）化学试卷【精准解析】

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宝鸡中学 2019 级高二第一学期阶段考试(一)

一、选择题(共25 小题)

1. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )

① 热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用 0.5%的

Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火

的原理

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D.

①②③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸

热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应

用了盐类水解原理，①不选；

② 钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸

钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，②可选；

③ 水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生

成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，③可选；

④ 碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能

做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，④可选；

⑤ 碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生

成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原

理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；

因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选 B。

2. 反应 2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表

示的反应速率为 0.04mo1/（L.s），则这段时间为( )

A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s

【答案】C

【解析】

【详解】根据反应方程式 2SO2+O22SO3，一段时间后 SO3的浓度增加了 0.4mol•L-1，那么

氧气的浓度必然减少 0.2mol•L-1，根据 v(O2)= =0.04mol•L-1•s-1 ，t=5s，故选 C。

3. 在其他条件相同时，可逆反应 N2+O22NO⇌分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程

如图所示。下列说法中正确的是( )

A. 该反应为放热反应

B. 加入催化剂使反应热 H发生了改变

C. 加入催化剂使体系活化分子百分数增加

D. 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热 18.26 kJ

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应物的能量小于生成物的能量，该反应 H =吸收的能量﹣放出的能量

=+182.6kJ/mol，反应是吸热反应，故 A错误；

B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡，该反应的反应热不变，故 B错误；

C．依据图象， Ea 是无催化剂时反应物拆化学键吸收的能量， Ea′是有催化剂时反应物

拆化学键吸收的能量；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子

的百分数，故 C正确；

D．根据选项 A可知，该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)⇌，△H=+182.6kJ/

mol，生成 2molNO 吸收 182.6kJ，所以生成 0.2molNO 吸收的热量为 18.26 kJ，该反应为可逆

反应，0.1mol N2和0.1molO2充分反应，吸热小于 18.26 kJ，故 D错误；

故选：C。

【点睛】根据图象正确计算反应热为解答关键，注意掌握催化剂对反应速率、反应热的影响。

4. 下列说法中正确的是（）

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞可能发生化学反应

③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多

④催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，

从而使反应速率增大

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④ D. ④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分

子取向有关，故①正确；

②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故②错误；

③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞几率增大，碰撞次数增

多，故③正确；

④使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故④正确；

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子

个数，活化分子百分数不变，故⑤错误；

故答案为 A。

5. 一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列

情况，不能说明该反应达到平衡状态的是

A. X的质量不再变化

B. 容器中的压强不再发生变化

C. 混合气的平均相对分子质量不变

D. 容器内混合气的密度不变

【答案】B

【解析】

【详解】A．X的质最不再变化，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，

故A能说明该反应达到平衡状态；

B．由于该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，在反应过程中体系的压强始终不变，

因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故 B不能说明该反应达到平衡状态

C．该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，故在反应过程中气体的总物质的量不变，

但是气体的质量变大，故在反应过程中混合气的平均相对分子质量变大。若混合气的平均相

对分子质量不变，则该反应达到平衡状态，故 C能说明该反应达到平衡状态；

D．在反应过程中气体的总体积不变，但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气的

密度变大。若容器内混合气的密度不变，说明反应达到平衡状态，故 D能说明该反应达到平

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